Ответ:
Зачем? Потому что свободная энергия Гиббса является единственным однозначным критерием спонтанности химических изменений.
Объяснение:
Свободная энергия Гиббса больше не включена в британский учебный план. Включает термин энтальпии (
Сам Гиббс был опытным эрудитом и внес огромный вклад в химию, физику, инженерию и математику.
Каков наилучший источник возобновляемой энергии: энергия ветра, солнечная энергия, биомасса или гидроэлектростанция?
Я полагаю, что она основана на месте, где энергия ветра может использоваться как днем, так и ночью. Это экологически чистый и действительно хороший источник возобновляемой энергии.
Почему изменение энергии Гиббса отрицательно?
Ну, это не всегда отрицательно ... Если изменение свободной энергии Гиббса, DeltaG, является отрицательным значением, реакция происходит при определенной температуре. Это не спонтанно, если DeltaG принимает положительное значение при данной температуре. Большинство реакций, изучаемых в лабораториях, часто являются спонтанными при комнатной температуре, поэтому может показаться, что большинство реакций имеет значение для свободной энергии Гиббса, которое является отрицательным, но это не обязательно верно. Изменение свободной энергии Гиббса задается при постоянной температуре следующим образом: DeltaG = DeltaH-TDeltaS. Для
Почему свободная энергия Гиббса должна быть отрицательной?
Чтобы реакция произошла самопроизвольно, общая энтропия системы и окружения должна увеличиться: DeltaS_ (общая) = DeltaS_ (sur) + DeltaS_ (sys)> 0 Энтропия системы изменяется на (DeltaH_ (sys)) / T, и поскольку DeltaH_ (sys) = - DeltaH_ (sur), изменение энтропии окружения может быть рассчитано из уравнения DeltaS_ (sur) = - (DeltaH) / T. Подстановка этого значения для DeltaS_ (sur) дает DeltaS_ (целом) = (- DeltaH) / T + DeltaS_ (sys)> 0 Умножение на -T дает DeltaG = -TDeltaS_ (в целом) = DeltaH-TDeltaS_ (sys) <0