Кислород и водород взрывоопасно реагируют с образованием воды. В одной реакции 6 г водорода соединяются с кислородом с образованием 54 г воды. Сколько кислорода было использовано?

Ответ:

# "48 г" #

Объяснение:

Я покажу вам два подхода к решению этой проблемы, один очень короткий и один относительно длинный.

#белый цвет)(.)#

УКОРОЧЕННАЯ ВЕРСИЯ

Проблема говорит вам, что # "6 г" # газообразного водорода, # "H" _2 #реагировать с неизвестной массой газообразного кислорода, # "O" _2 #, чтобы сформировать # "54 г" # воды.

Как вы знаете, закон сохранения массы говорит вам, что в химическая реакция общая масса из реагентов должен быть равным к общая масса продуктов.

В вашем случае это можно записать как

#overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (цвет (синий) («общая масса реагентов»)) = overbrace (m_ (H_2O)) ^ (цвет (оранжевый) («масса продукта»)) #

Это означает, что реакция должно быть потреблено

#m_ (O_2) = m_ (H_2O) - m_ (H_2) #

#m_ (O_2) = "54 г" - "6 г" = цвет (зеленый) ("48 г O" _2) #

#белый цвет)(.)#

Длинная версия

Вы можете получить тот же результат, используя немного стехиометрии. Сначала напишите химическое уравнение баланса d для этой реакции.

#color (фиолетовый) (2) "H" _text (2 (g) + "O" _text (2 (g) -> color (red) (2) "H" _2 "O" _text ((g)) #

Обратите внимание, что у вас есть #color (красный) (2): 1 # мольное соотношение между водой и газообразным кислородом. Это означает, что реакция будет производить в два раза больше моли воды, так как у вас есть моли кислорода, участвующие в реакции.

Используйте воду молярная масса чтобы определить, сколько молей воды было произведено

# 54 цвет (красный) (отмена (цвет (черный) ("g"))) * ("1 моль H" _2 "O") / (18.015цвет (красный) (отмена (цвет (черный) ("g"))))) = "2,998 моль Н" _2 "О" #

Это означает, что реакция потребляется

# 2.998 цвет (красный) (отмена (цвет (черный) ("кроты H" _2 "O"))) * "1 моль O" _2 / (цвет (красный) (2) цвет (красный) (отмена (цвет (черный) ("кроты H" _2 "O")))) = "1,499 кротов O" _2 #

Наконец, используйте молярную массу газообразного кислорода, чтобы найти, сколько граммов будет содержать столько молей

# 1.499 цвет (красный) (отмена (цвет (черный) ("кроты O" _2))) * "32,0 г" / (1 цвет (красный) (отмена (цвет (черный) ("кроль O" _2)))) = цвет (зеленый) ("48 г") #

Еще раз, ответ будет # "48 г" # газообразного кислорода.

Красные и серые кирпичи были использованы для украшения декоративной стены. Количество красных кирпичей было 5, а количество серых кирпичей было 2. Всего было использовано 224 кирпича. Сколько красного кирпича было использовано?

160 красных кирпичей. Похоже, что, возможно, для каждых 5 красных кирпичей используются 2 серых кирпича. Следовательно, для каждых 2 + 5 = 7 кирпичей есть 5 красных и 2 серых кирпича, и для каждого кирпича есть 5/7 красных и 2/7 серых кирпичей. Следовательно, если 224 кирпича, мы имеем 224 × 5/7 = отмена224 ^ 32 × 5 = 160 красных кирпичей и 224 × 2/7 = отмена224 ^ 32 × 2 = 64 серых кирпича.

Как я могу сбалансировать это химические уравнения? Алюминий и соляная кислота реагируют с образованием хлорида алюминия и газообразного водорода.

Цвет (синий) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (водн.) -> 3 "H" _2 (г) + 2 "AlCl" _3 (вод.)) Эта реакция происходит между металлом и кислотой, которая обычно приводит к соли и выделению газообразного водорода. Несбалансированная реакция - это Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. Это окислительно-восстановительная реакция, полуреакции которой таковы: 2 («Al» (s) -> «Al» ^ (3 +) (aq) + отмены (3e ^ (-))) 3 (2 "H «^ (+) (aq) + отмена (2e ^ (-)) ->« H »_2 (g))» ---------------------- ------------------------- "2" Al "(s) + 6" H "

Как бы вы написали сбалансированное химическое уравнение для реакции CH4 с газообразным кислородом с образованием воды и углекислого газа?

CH_4 + 2 O_2 -> 2 H_2O + CO_2