Что такое гибридизация в "СО" _2?

Ответ:

Атом углерода имеет # Зр # гибридизация; # "O" # атомы имеют # Зр ^ 2 # гибридизация.

Объяснение:

Сначала вы должны нарисовать структуру Льюиса для # "СО" _2 #.

Согласно теории ВСЭПР, мы можем использовать стерическое число # ("SN") # определить гибридизацию атома.

# "SN" # = количество неподеленных пар + количество атомов, непосредственно связанных с атомом.

# "SN = 2" # соответствует # Зр # гибридизация.
# "SN" = 3 "# соответствует # Зр ^ 2 # гибридизация.

Мы видим, что # "C" # атом имеет # "SN = 2" #, У него нет одиноких пар, но он присоединен к двум другим атомам.

Она имеет # Зр #гибридизация.

каждый # "O" # атом имеет # "SN = 3" #, Он имеет 2 одинокие пары и привязан к 1 # "C" # атом.

Так же, как атом углерода гибридизуется с образованием лучших связей, так и атомы кислорода.

Конфигурация валентных электронов # "O" # является # "Он" 2s ^ 2 2p ^ 4 #.

Для размещения двух одиноких пар и связующей пары, он также сформирует три эквивалентных # Зр ^ 2 # гибридные орбитали.

Два из # Зр ^ 2 # орбитали содержат одинокие пары, а остальные # Зр ^ 2 # орбитальный и негибридизированный #п# орбитальный имеет один электрон каждый.

Мы можем увидеть эту договоренность в # "C = O," # связь формальдегида, которая эквивалентна правой части # "O = C = O," # молекулы.

(с www.slideshare.net)

Похожее расположение на левой стороне # "O = C = O," # молекула, но #число Пи# связь горизонтальная, а не вертикальная.

Вот видео о гибридизации углекислого газа.

Что такое гибридизация NH_3?

Аммиак («NH» _3) или, точнее, центральный атом аммиака, «sp» ^ 3 гибридизуется. Вот как бы вы определили это. Сначала начнем со структуры Льюиса "NH" _3, которая должна составлять 8 валентных электронов - 5 от азота и 1 от каждого атома водорода. Как видите, все валентные электроны действительно учитываются - 2 для каждой ковалентной связи между азотом и водородом и 2 для неподеленной пары, присутствующей на атоме азота. Теперь вот где это становится интересным. Энергетические уровни азота выглядят следующим образом. Глядя на эту энергетическую диаграмму, можно увидеть, что каждый из трех p-ор

N2o3 гибридизация?

Смотрите ниже: Предупреждение: довольно длинный ответ! Первым шагом в определении гибридизации является определение количества «центров заряда», окружающих атомы, о которых идет речь, путем анализа структуры Льюиса. 1 зарядный центр является эквивалентом либо: одной ковалентной связи. Двойная ковалентная связь. Тройная ковалентная связь. Одинокая электронная пара. И затем гибридизация делится на следующее: 4 центра заряда: sp ^ 3 3 центров заряда: sp ^ 2 2 центров заряда: sp Теперь структура Льюиса для N_2O_3 показывает резонанс, поскольку можно нарисовать две разные структуры Льюиса: Давайте начнем осмотр гибрид

Какая более стабильная карбонизация? ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- F" или ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- CH" _3 И почему?

Более стабильным карбокатионом является ("CH" _3) _2 stackrelcolor (blue) ("+") ("C") "- CH" _3. > Разница в группах «F» и «CH» _3. «F» представляет собой электроноакцепторную группу, а «CH» _3 представляет собой электронодонорную группу. Пожертвование электронов карбокатиону уменьшает его заряд и делает его более стабильным. Car Второй карбокатион является более стабильным.