N2o3 гибридизация?

Ответ:

Увидеть ниже:

Предупреждение: довольно длинный ответ!

Объяснение:

Первым шагом в определении гибридизации является определение количества «центров заряда», окружающих атомы, о которых идет речь, путем анализа структуры Льюиса.

1 зарядный центр эквивалентен либо:

Единственная ковалентная связь.

Двойная ковалентная связь.

Тройная ковалентная связь.

Одинокая электронная пара.

И тогда гибридизация делится на следующее:

4 зарядных центра: # Зр ^ 3 #

3 зарядных центра: # Зр ^ 2 #

2 центра зарядки: # Зр #

Теперь структура Льюиса для # N_2O_3 # показывает резонанс, так как можно нарисовать две разные структуры Льюиса:

Давайте начнем осмотр гибридизации, начиная с самой левой структуры Льюиса.

Один азот связан 1 двойной связью и 2 одинарными связями, поэтому он должен иметь 3 «центра заряда» - это # Зр ^ 2 # гибридизовал.

Другой атом азота связан 1 одинарной связью, 1 двойной связью и имеет неподеленную пару. Он имеет 3 "центра заряда", поэтому он также # Зр ^ 2 # гибридизовал.

«Верхние» атомы кислорода на самой левой структуре # Зр ^ 2 # гибридизуются, так как они имеют 2 одиночные пары и 1 двойную связь - 3 центра заряда.

Тем не менее, нижний кислород имеет 3 одиночные пары и 1 двойную связь, что составляет 4- так что это # Зр ^ 3 # гибридизовал.

Переходя к правильной структуре, мы видим, что атомы азота не изменяются в количестве центров заряда (3), поэтому они сохраняют свои # Зр ^ 2 # гибридизация.

Тем не менее, теперь верхний левый и нижний левый кислород имеют другое количество центров заряда, чем слева. (Крайний правый кислород не # Зр ^ 2 #)

Теперь верхний кислород имеет 4 зарядных центра и # Зр ^ 3 # гибридизированный и нижний кислород имеет 3 зарядных центра- # Зр ^ 2 #

(Заметка Я считаю, что диаграмма неисправна - кислород не может иметь расширенный октет, поэтому я предполагаю, что он должен быть # Зр ^ 2 #хотя схема показывает # Зр ^ 3 #)

Надеюсь, это помогло!