Что такое гибридизация NH_3?

Аммиак (# "NH" _3) #или, точнее, центральный атом в аммиаке, является # "Зр" ^ 3 # гибридизовал. Вот как бы вы определили это.

Во-первых, начните с # "NH" _3 #структура Льюиса, которая должна учитывать 8 валентные электроны - 5 от азота и 1 от каждого атома водорода.

Как видите, все валентные электроны действительно учитываются - 2 для каждой ковалентной связи между азотом и водородом и 2 для неподеленной пары, присутствующей на атоме азота.

Теперь вот где это становится интересным. Уровни энергии азота выглядят так

Глядя на эту энергетическую диаграмму, можно увидеть, что каждый из трех р-орбитали доступен для соединения, так почему атом должен быть гибридизован? Вот где стабильность и геометрия вступают в игру.

Если три атома водорода будут связываться с азотом, используя доступные р-орбиталиуглы связи будут #'90'^@#, Однако этого не может быть, поскольку области, богатые электронами, должны располагаться как можно дальше друг от друга. # "3D" # пространство - вот почему угол сцепления в аммиаке составляет примерно #'107'^@#.

Кроме того, гибридные орбитали будут обеспечивать образование более прочной связи с атомами водорода, поскольку гибридные орбитали образуются из s а также р-орбитали имеют большую электронную плотность на одной стороне лепестка - стороне, которая связана с атомом водорода.

Стабильность молекулы также входит в игру, так как # "Зр" ^ 3 # гибридные орбитали будут иметь меньшую энергию, чем три негибридизованные р-орбитали.

Итак, чтобы определить гибридизацию, вы должны определить центральный атом стерическое число, который представляет собой число богатых электронами областей вокруг атома.

Поскольку он образует 3 ковалентные связи и имеет 1 неподеленную пару, азот стерическое число будет равен 4, что подразумевает, что один s и три р-орбитали будет объединять в общей сложности 4 гибридные орбитали.

Вот видео на эту тему:

Предположим, что у напрямую изменяется с х, а когда у равно 16, х равно 8. а. Что такое уравнение прямой вариации для данных? б. Что такое у, когда х 16?

Y = 2x, y = 32 "исходное утверждение -" ypropx ", чтобы преобразовать в уравнение умножить на k постоянную" "вариации" rArry = kx ", чтобы найти k, использовать заданное условие" ", когда" y = 16, x = 8 y = kxrArrk = y / x = 16/8 = 2 «уравнение есть» цвет (красный) (полоса (ul (| цвет (белый) (2/2)) цвет (черный) (y = 2x) цвет (белый ) (2/2) |))) «когда» x = 16 y = 2xx16 = 32

Что такое гибридизация в "СО" _2?

Атом углерода имеет sp-гибридизацию; атомы "O" имеют sp ^ 2 -гибридизацию. Сначала вы должны нарисовать структуру Льюиса для "CO" _2. Согласно теории VSEPR, мы можем использовать стерическое число («SN») для определения гибридизации атома. «SN» = количество неподеленных пар + количество атомов, непосредственно связанных с атомом. «SN = 2» соответствует sp-гибридизации. "SN" = 3 "соответствует sp ^ 2-гибридизации. Мы видим, что у атома" C "есть" SN = 2 ". У него нет неподеленных пар, но он присоединен к двум другим атомам. Он имеет сфибриди

N2o3 гибридизация?

Смотрите ниже: Предупреждение: довольно длинный ответ! Первым шагом в определении гибридизации является определение количества «центров заряда», окружающих атомы, о которых идет речь, путем анализа структуры Льюиса. 1 зарядный центр является эквивалентом либо: одной ковалентной связи. Двойная ковалентная связь. Тройная ковалентная связь. Одинокая электронная пара. И затем гибридизация делится на следующее: 4 центра заряда: sp ^ 3 3 центров заряда: sp ^ 2 2 центров заряда: sp Теперь структура Льюиса для N_2O_3 показывает резонанс, поскольку можно нарисовать две разные структуры Льюиса: Давайте начнем осмотр гибрид