Правило октета - это понимание того, что большинство атомов стремятся получить стабильность на своем внешнем энергетическом уровне, заполняя s и p-орбитали самого высокого энергетического уровня восемью электронами.
Углерод имеет электронную конфигурацию
Однако теперь углерод имеет 10 электронов и только 6 протонов, что делает его анион -4 заряда
Хотя углерод также может потерять четыре электрона и стать стабильным при
Я надеюсь, что это было полезно.
SMARTERTEACHER
Когда сжигают 3,0 г углерода в 8,0 г кислорода, получают 11,0 г диоксида углерода. какая масса углекислого газа будет образовываться при сжигании 3,0 г углерода в 50,0 г кислорода? Какой закон химической комбинации будет определять ответ?
Масса 11,0 * г диоксида углерода снова будет произведена. Когда масса углерода 3,0 * г сжигается в массе диоксида кислорода 8,0 * г, углерод и кислород являются стехиометрически эквивалентными. Разумеется, реакция сгорания протекает в соответствии со следующей реакцией: C (s) + O_2 (г) rarr CO_2 (г) Когда сгорает масса углерода 3,0 * г в массе диоксида кислорода 50,0 * г, присутствует кислород в стехиометрическом избытке. 42,0 * г избытка диоксида кислорода в пути. Закон сохранения массы, «мусор в равных от мусора», применяется для обоих примеров. В большинстве случаев в угольных генераторах и, конечно, в двигате
Каково правило октета кислорода?
Правило октета - это понимание того, что большинство атомов стремятся получить стабильность на своем внешнем энергетическом уровне, заполняя s и p-орбитали самого высокого энергетического уровня восемью электронами. Кислород имеет электронную конфигурацию 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4, это означает, что кислород имеет шесть валентных электронов 2s ^ 2 2p ^ 4. Кислород ищет два дополнительных электрона, чтобы заполнить орбиталь и получить стабильность благородного газа, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Однако теперь кислород имеет 10 электронов и только 8 протонов, что делает его заряженным анионом -2 O ^ (- 2). Я надеюсь, что это было полезно
Каково правило октета для азота?
Правило октета - это понимание того, что большинство атомов стремятся получить стабильность на своем внешнем энергетическом уровне, заполняя s и p-орбитали самого высокого энергетического уровня восемью электронами. Азот имеет электронную конфигурацию 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3, это означает, что азот имеет пять валентных электронов 2s ^ 2 2p ^ 3. Азот ищет три дополнительных электрона, чтобы заполнить орбиталь и получить стабильность благородного газа, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Однако теперь азот имеет 10 электронов и только 7 протонов, что делает его анион-3 заряда N ^ (- 3). Я надеюсь, что это было полезно. Приложение SMARTERTEAC