Энтальпия - это функция состояния, потому что она определяется в терминах функций состояния.
U, п, а также В все государственные функции. Их значения зависят только от состояния системы, а не от путей достижения их значений. Линейная комбинация функций состояния также является функцией состояния.
Энтальпия определяется как H = U + PV, Мы видим, что ЧАС является линейной комбинацией U, п, а также В, Следовательно, ЧАС это функция состояния.
Мы пользуемся этим, когда используем энтальпии образования для вычисления энтальпий реакции, которые мы не можем измерить напрямую.
Сначала мы преобразуем реагенты в их элементы, с
Затем мы конвертируем элементы в продукты с
Это дает
Является ли это уравнение функцией? Почему / почему нет?
X = (y-2) ^ 2 + 3 - уравнение с двумя переменными, и поэтому мы можем выразить его как x = f (y), так и y = f (x). Решая для y мы получаем y = sqrt (x-3) +2 Как и в случае с f (x) = (x-2) ^ 2 + 3, f является функцией от x, и когда мы пытаемся нарисовать такую функцию скажем, на декартовых координатах мы используем y = f (x). Но x и y - это всего лишь две переменные, и характер функции не меняется, когда мы заменяем x на y, а y на x. Тем не менее, декартовы граф функции действительно меняется. Это как мы всегда рассматриваем х как горизонтальную ось и у как вертикальная ось. Мы не обращаем вспять эти оси, но почему мы этог
В чем разница между функцией VAR.S и функцией VAR.P в Microsoft Excel?
VAR.S> VAR.P VAR.S рассчитывает дисперсию, предполагая, что данные являются выборкой. VAR.P рассчитывает дисперсию, предполагая, что данные представляют собой совокупность. VAR.S = frac { sum (x - bar {x}) ^ 2} {n-1} VAR.P = frac { sum (x - bar {x}) ^ 2} {N} Поскольку вы используете одни и те же данные для обоих, VAR.S всегда будет давать значение выше, чем VAR.P. Но вы должны использовать VAR.S, потому что данные на самом деле являются образцами данных. Изменить: почему две формулы отличаются? Проверьте исправление Бесселя.
Почему энтальпия является обширным свойством? + Пример
Во-первых, обширное свойство зависит от количества присутствующего материала. Например, масса является обширным свойством, потому что если вы удваиваете количество материала, масса удваивается. Интенсивное свойство - это свойство, которое не зависит от количества присутствующего материала. Примерами интенсивных свойств являются температура T и давление P. Энтальпия является мерой теплосодержания, поэтому чем больше масса любого вещества, тем большее количество тепла оно может удерживать при любой конкретной температуре и давлении. Технически энтальпия определяется как интеграл теплоемкости при постоянном давлении от абсолю