Во-первых, обширное свойство зависит от количества присутствующего материала. Например, масса является обширным свойством, потому что если вы удваиваете количество материала, масса удваивается. Интенсивное свойство - это свойство, которое не зависит от количества присутствующего материала. Примерами интенсивных свойств являются температура
Энтальпия - это мера теплосодержания, поэтому чем больше масса какого-либо вещества, тем большее количество тепла оно может удерживать при любой конкретной температуре и давлении.
Технически энтальпия определяется как интеграл теплоемкости при постоянном давлении от абсолютного нуля до интересующей температуры, включая любые изменения фазы. Например,
если предположить, что температура интереса выше точки кипения. Затем мы проходим
Если два образца идентичны при одинаковой температуре и давлении, за исключением того, что образец B имеет удвоенную массу образца A, тогда энтальпия образца B в два раза больше энтальпии образца A.
Вот почему значения энтальпии обычно указываются в Дж / моль или кДж / моль. Если вы умножите указанное значение на количество молей вещества, вы получите энтальпию в J или кДж.
Ответ:
Энтальпия по определению (в единицах J) является обширным свойством, поскольку оно пропорционально количеству компонентов в имеющейся системе. Тем не менее, оно также является интенсивным свойством, если оно указано в кДж / моль или кДж / кг.
Объяснение:
Энтальпия,
Однако мы не можем напрямую измерить общую энтальпию системы, поэтому можем измерять только изменения энтальпии.
Изменение энтальпии - это тепло, выделяемое или поглощаемое при постоянном давлении в конкретной реакции / процессе.
Это изменение энтальпии при постоянном давлении теперь определяется
Единицей СИ для изменения энтальпии является джоуль (J), и она зависит от того, сколько компонентов в вашей системе. Чем больше вещества у вас есть, тем больше тепла может быть поглощено или выделено для данного изменения. Например, испарение 100 г воды отнимает вдвое больше энергии, чем тот же процесс для 50 г воды. Это делает энтальпию обширным свойством.
Однако таблицы значений энтальпии обычно указываются как молярная энтальпия (кДж / моль) и удельная энтальпия (кДж / кг). Это интенсивные свойства, поскольку они уже учитывают количество компонентов (один моль или один кг).
Существует несколько различных типов изменений энтальпии, таких как фазовые изменения, энтальпии реакции и так далее. Они могут быть даны в кДж или кДж / моль. Какой из них диктует, является ли это интенсивным или обширным свойством.
Вот мое обоснование в качестве примера и аналогии. Обратите внимание, что мы используем kJ вместо J, поскольку это то, что обычно используется.
Для испарения одного моля воды при 298 К
или же
Эти две величины связаны выражением
Изменение энтальпии (
Теперь давайте посмотрим на плотность, которая является интенсивным свойством. Следующие два уравнения сравнимы
а также
Изменение энтальпии для определенной величины (n) определяется в кДж как
так же, как масса в данном объеме вещества определяется
Итак, вы видите
Функция f (x) = 1 / (1-x) на RR {0, 1} обладает (довольно хорошим) свойством f (f (f (x))) = x. Существует ли простой пример функции g (x) такой, что g (g (g (g (x)))) = x, но g (g (x))! = X?
Функция: g (x) = 1 / x, когда x in (0, 1) uu (-oo, -1) g (x) = -x, когда x in (-1, 0) uu (1, oo) работает , но не так просто, как f (x) = 1 / (1-x). Мы можем разбить RR {-1, 0, 1} на четыре открытых интервала (-oo, -1), (-1, 0) , (0, 1) и (1, oo) и определите g (x) для отображения между интервалами циклически. Это решение, но есть ли более простые?
Марио утверждает, что если знаменатель дроби является простым числом, то ее десятичная форма является повторяющейся десятичной. Ты согласен? Объясните, используя пример.
Это утверждение будет верно для всех, кроме двух простых чисел, знаменатели 2 и 5 дают конечные десятичные дроби. Чтобы сформировать завершающую десятичную дробь, знаменатель дроби должен быть степенью 10. Простые числа: 2, «3», «5», «7», «11», «13», «17», «19», «23», «29», «31 ..... Только 2 и 5 являются коэффициентами степени 10 1/2 = 5/10 = 0,5 1/5 = 2/10 = 0,2. все простые числа дают повторяющиеся десятичные дроби: 1/3 = 0.bar3 1/7 = 0.bar (142857) 1/11 = 0.bar (09)
Почему энтальпия не может быть измерена напрямую? + Пример
Потому что это функция переменных, которые не все называются естественными переменными. Естественные переменные - это те, которые мы можем легко измерить с помощью прямых измерений, таких как объем, давление и температура. T: температура V: объем P: давление S: энтропия G: свободная энергия Гиббса H: энтальпия Ниже приведен довольно строгий вывод, показывающий, как мы МОЖЕМ измерять энтальпию, даже косвенно. В конце концов мы получаем выражение, которое позволяет нам измерять энтальпию при постоянной температуре! Энтальпия является функцией энтропии, давления, температуры и объема, причем температура, давление и объем явля