Как рассчитать энергию ионизации, используя постоянную Ридберга?

Ответ:

# 13.6eV # для первой энергии ионизации водорода.

Объяснение:

Уравнение Ридберга для поглощения

# 1 / лямбда = R (1 / n_i ^ 2 - 1 / n_f ^ 2) #

куда # Лямбда # - длина волны поглощенного фотона, R - постоянная Ридберга, # N_i # обозначает уровень энергии, в которой начал электрон # N_f # уровень энергии, в котором это заканчивается.

Мы рассчитываем энергию ионизации, чтобы электрон ушел в бесконечность относительно атома, то есть покинул атом. Поэтому мы устанавливаем #n_f = oo #.

Предполагая, что мы ионизируемся из основного состояния, мы устанавливаем #n_i = 1 #

# 1 / лямбда = R #

#E = (hc) / лямбда подразумевает E = hcR #

#E = 6.626xx10 ^ (- 34) * 3xx10 ^ 8 * 1.097xx10 ^ 7 = 2.182xx10 ^ (- 18) J #

Когда мы имеем дело с такими маленькими энергиями, часто полезно работать в электрон-вольтах.

# 1eV = 1.6xx10 ^ (- 19) J # поэтому для преобразования в эВ мы разделим на # 1.6xx10 ^ (- 19) #

# (2.182xx10 ^ (- 18)) / (1.6xx10 ^ (- 19)) = 13,6 эВ #

Найти энергию ионизации "C" ^ (5+)? + Пример

47277.0 color (white) (l) "кДж" * "моль" ^ (- 1) [1] Найдите шестую энергию ионизации углерода. Почему шестой? Энергия ионизации измеряет энергию, необходимую для полного удаления одного моля электронов от одного моля атомов в газообразном состоянии. Первая энергия ионизации элемента, использовать один моль нейтральных атомов в качестве реагента. Взяв в качестве примера углерод, уравнение «С» (г) -> «С» ^ (+) (г) + е ^ (-) »« DeltaH = - «1-й» цвет (белый) (л) «IE» характеризует этот процесс. Аналогично "C" ^ (+) (g) -> "C" ^ (2

Какие молекулы теряют энергию (известную как окисление) и набирают энергию и (известную как восстановление) в цепи переноса электронов?

NADH и FADH2 окисляются, а водород восстанавливается. NADH и FADH2 оба теряют свои атомы водорода, и водород вступает в реакцию с кислородом с образованием воды.

Какой элемент имеет самую низкую первую энергию ионизации?

Fr Если вы следуете общей тенденции в периодической таблице, вы увидите, что энергия ионизации уменьшается за период, потому что, когда электроны добавляются к старшим октетам, среднее расстояние электрона от ядра увеличивается, а экранирование внутренними электронами увеличивается. Это означает, что электроны легче удалить, потому что ядро не держит их так сильно. Энергия ионизации также уменьшается справа налево, потому что атомы на левой стороне периодической таблицы могут легче получить конфигурацию благородного газа, теряя электроны, чем приобретая электроны, поэтому они более охотно отпускают электроны. Следуя этой