Ответ:
Просто на пенсию этот вопрос ….
Объяснение:
Фактор, который влияет на спонтанность химических изменений, это НЕ энтальпия, а энтропия …. статистическая вероятность беспорядка. Фактически существуют примеры СПОНТАННОГО ЭНДОТЕРМИЧЕСКОГО ИЗМЕНЕНИЯ, в которых ЭНТРОПИЯ увеличивается в эндотермической реакции, и, таким образом, реакция становится термодинамически выгодной.
Априори, однако, экзотермическое изменение должно быть БОЛЬШЕ благоприятным … но необходимы дополнительные детали реакции ….
Эта реакция эндотермическая или экзотермическая? Сжигание газа в горелке Бунзена: C_2H_6 (г) + 3,5O_2 (г) -> 2CO_2 (г) + 3H2O (г) + 2855 кДж
Понятно, что реакция "экзотермическая". Вы сжигаете этан; обычно газом, поставляемым в дома и лаборатории, является метан, CH_4. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) Стабильность связей C = O и O-H означает, что энергия выделяется при их образовании, и реакция является «экзотермической». Большинство реакций сгорания, например сжигание угля, сжигание углеводородов в двигателе внутреннего сгорания, зажигание барбекю, являются экзотермическими. То, как проблема была изложена, с энергией, обозначенной как «ПРОДУКТ», также предполагает, что энергия была продуктом, результатом реакции. Обыч
Когда два химических вещества смешиваются, вызывая повышение их температуры. Это экзотермическая или эндотермическая реакция?
Экзотермическая экзотермическая реакция выделяет тепло. (Эндотермическая реакция поглощает тепло) Выделенное тепло вызывает повышение температуры смеси.
Почему экзотермическая реакция является спонтанной? + Пример
Экзотермические реакции не обязательно являются спонтанными. Возьмем, к примеру, сжигание магния: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ ((s)) DeltaH отрицательно. Тем не менее, кусочек магния вполне безопасен при комнатной температуре. Это потому, что для сжигания магния необходима очень высокая температура. Реакция имеет очень высокую энергию активации. Это показано на диаграмме: (docbrown.info) Низкая энергия активации может привести к самопроизвольной реакции. Хорошим примером является реакция натрия с водой. Диаграмма показывает две важные области физической химии. Цветная (красная) («красная») стрелка относитс