Если для нейтрализации 125 мл раствора HCl требуется 54 мл 0,100 М NaOH, какова концентрация HCl?

Ответ:

# с = 0,0432 моль дм ^ -3 #

Объяснение:

Первым шагом было бы найти молярное соотношение в реакции. Теперь, как правило, можно упростить реакцию сильного кислотно-сильного основания, сказав:

Кислота + Основа -> Соль + Вода

Следовательно:

#HCl (водный) + NaOH (водный) -> NaCl (водный) + H_2O (л) #

Таким образом, наша кислота и основание находятся в молярном соотношении 1: 1 в этом случае, так что равное количество # NaOH # должно быть, отреагировал с # HCl # для решения, чтобы нейтрализовать.

Используя формулу концентрации:

# С = (п) / (v) #

# C #= концентрация в #mol dm ^ -3 #

# П #= количество молей вещества, растворенного в объеме раствора # (V) #

# V #= объем раствора в литрах - # Дм ^ 3 #

Нам дали концентрацию и объем # NaOH #так что мы можем найти его число родинок:

# 0,1 = (п) /0.054#

# П = 0,0054 # моль

Следовательно, это должно быть количество молей # HCl # найдено в 125-миллилитровом растворе, поскольку мы установили, что они реагировали в соотношении 1: 1.

Так:

# 0,0054 / (0,125) = C #

# с = 0,0432 моль дм ^ -3 #