Как депрессия точки замерзания CaCl_2 может быть меньше, чем NaCl?

Как депрессия точки замерзания CaCl_2 может быть меньше, чем NaCl?
Anonim

Ответ:

Это зависит от того, рассчитываете ли вы на основе молярной или массовой. Хлорид кальция дает более низкую точку замерзания моль чем хлорид натрия, но меньше снижение температуры замерзания грамм.

Объяснение:

Посмотрим, чем отличается массовый базис. Скажем, у вас есть два решения, одно из них с 50 граммами # "NaCl" # за литр, другой с 50 грамм #CaCl "_2 # за литр.

Для # "NaCl" # Решение: Молекулярная масса для одной формульной единицы составляет около # 22,99 + 35,45 = 58,44 "г / моль" #, Разделите это на 50 грамм и помните, что каждый моль # "NaCl" # диссоциирует, чтобы сделать два моли ионов, таким образом:

# {({50 "г NaCl"} / "л") раз (2 "моль ионов")} / {58,44 "г NaCl"} #

# = 1.711 {"моли-ионы"} / "л" #

Теперь давайте сделаем это с # "CaCl" _2 # решение. Молекулярная масса для одной формульной единицы # "CaCl" _2 # около # 40,08 + (2 times35,45) = 110,90 г / моль #и каждый моль # "CaCl" _2 # марки три моли ионов в растворе. Так:

# {({50 "г CaCl_2"} / "л") раз (3 "молярных иона")} / (110,90 г CaCl "_2) #

# = 1.353 {"моль ионов"} / "l" #

Раствор хлорида кальция с таким же количеством граммов на литр выделяет меньше ионов в растворе (# 1.353 "моль ионов / л против 1.711 моль ионов / л" #). Таким образом, раствор хлорида кальция имеет меньшее снижение точки замерзания на одинаковая массовая концентрация.

Тем не менее, вы Можно получить гораздо больше массовой концентрации в растворе с # "CaCl" _2 # чем с # "NaCl" #, Итак максимально возможный депрессия точки замерзания больше с # "CaCl" _2 #.