Раствор 6 моль / л составляет 30% по массе.
Процент по массе =
Давайте предположим, что у нас есть 1 л решения.
Рассчитать массу NaCl
Масса NaCl = 1 л раствора ×
Рассчитать массу раствора
Чтобы получить массу раствора, мы должны знать его плотность. Я буду считать, что плотность = 1,2 г / мл.
Масса раствора = 1000 мл ×
Рассчитать процент по массе
Процент по массе =
Примечание: я рассчитал ответ только для 1 значащей цифры, потому что это все, что вы дали мне за молярность NaCl. Если вам нужно больше точности, вам придется пересчитать.
Для проведения научного эксперимента студентам необходимо смешать 90 мл 3% -ного раствора кислоты. У них есть 1% и 10% доступный раствор. Сколько мл 1% раствора и 10% раствора следует объединить, чтобы получить 90 мл 3% раствора?
Вы можете сделать это с соотношениями. Разница между 1% и 10% составляет 9. Вам нужно подняться с 1% до 3% - разница 2. Затем должно присутствовать 2/9 более сильного вещества, или в этом случае 20 мл (и конечно 70 мл из более слабых вещей).
Каков рН раствора, который получается в результате смешивания 20,0 мл 0,50 М HF (водного раствора) и 50,0 мл 0,20 М NaOH (водного раствора) при 25 градусах? (Ка HF = 7,2 х 10 ^ -4)
Смотрите ниже: Внимание! ДОЛГО ОТВЕТ! Начнем с определения количества молей NaOH, введенных в раствор, используя формулу концентрации: c = (n) / vc = конц в моль дм ^ -3 n = количество молей v = объем в литрах (дм ^ 3) 50,0 мл = 0,05 дм ^ (3) = v 0,2 раза 0,05 = nn = 0,01 моль А, чтобы найти число молей HF: c = (n) / v 0,5 = (n) /0,02 n = 0,1 NaOH (водн.) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) Мы получаем 0,1 моль NaF в полученном 70 мл растворе после завершения реакции. Теперь NaF будет диссоциировать в растворе, а ион фтора F ^ (-) будет действовать как слабое основание в растворе (мы еще вернемся к этому). Итак, сейчас сам
Когда 10,0 мл раствора AgNO3 обрабатывают избыточным количеством газообразного HI с получением 0,235 г AgI, какова концентрация раствора AgNO3?
Концентрация раствора AgNO составляет 0,100 моль / л. Есть три шага к этому вычислению. Напишите сбалансированное химическое уравнение для реакции. Перевести граммы AgI моли AgI моли AgNO . Рассчитайте молярность AgNO . Стадия 1. AgNO + HI AgI + HNO . Стадия 2. Моль AgNO = 0,235 г AgI × (1 моль AgI) / (234,8 г AgI) × (1 моль AgNO ) / (1 моль AgI). ") = 1,001 × 10 моль AgNO . Шаг 4. Молярность AgNO =" моль AgNO "/" литры раствора "= (1,001 × 10 3" моль ") / (0,0100" L ") = 0,100 моль / L Молярность AgNO составляет 0,100 моль / л.