Ионные связи образуются, когда два противоположно заряженных иона объединяются. Взаимодействие между этими двумя ионами регулируется законом электростатического притяжения, или Закон Кулона.
Согласно закону Кулона, эти два противоположных заряда будут притягивать друг друга с силой, пропорциональной величине их соответствующих зарядов и обратно пропорциональной квадратному расстоянию между ними.
Электростатическое притяжение - очень сильная сила, которая автоматически подразумевает, что связь между катионы (положительно заряженные ионы) и анионы (отрицательно заряженные ионы) также значительно сильны.
Важным фактором в определении силы электростатического притяжения между двумя ионами является величина их зарядов. Здесь ионные связи сильно отличаются от водородных связей, которые представляют собой межмолекулярные связи.
Водородная связь происходит между водородом и одним из трех наиболее электроотрицательных элементов в периодической таблице, N, О, а также F, Связанные с водородом, эти три элемента определяют образование частичные расходы в молекуле.
Из-за их высокой электроотрицательности эти элементы будут поглощать больше электронной плотности, становясь частичный отрицательный; в то же время водород станет частичный положительный, поскольку электронное облако теперь будет проводить больше времени вокруг более электроотрицательного атома.
Частичные положительные концы молекулы теперь будут притягиваться частичными отрицательными концами другой молекулы и т. Д.; однако величина этих частичных зарядов значительно слабее чем величина зарядов, создаваемых, когда электроны теряются / приобретаются, как это происходит для катионов и анионов.
Результатом, конечно, является то, что водородные связи нигде не близки к прочности ионной связи, которая считается самым сильным типом связи в целом.
Почему ионная связь экзотермическая?
Ионная связь является экзотермической, поскольку упаковка противоположно заряженных ионов в кристаллическую структуру делает ее чрезвычайно стабильной. Мы можем рассматривать образование NaCl как происходящее поэтапно. Na (s) Na (г); ΔH = 107,3 кДж / моль Na (г) Na (г) + e ; ΔH = 495,8 кДж / моль ½ Cl (г) Cl (г); ΔH = 121,7 кДж / моль Cl (г) + e Cl (г); ΔH = -348,8 кДж / моль. Таким образом, требуется 376,0 кДж для преобразования 1 моль Na и ½ моль Cl в 1 моль каждого из газообразных ионов Na и Cl . Энергия решетки ΔH_ "latt" - это энергия, необходимая для полного разделения 1 моль твердого ионного
Почему важна ионная связь? + Пример
Краткий ответ вперед с указанием на важность ионных связей: - Основное значение ионных связей: - => Большинство органических соединений синтезируются из-за присутствия ионных связей. Благодаря такому типу связи теперь легче узнать их взаимодействие для получения конкретных соединений. => Этот тип связи имеет тенденцию удерживать атомы с разным зарядом (то есть металлы и неметаллы), что облегчает множество типов объектов вокруг нас. Например, соль, которую ты ешь !! => Ионные связи также ответственны за растворение соединений в их соответствующих полярных растворителях.
Почему ионная связь сильнее, чем ковалентная?
Ионная связь создает сеть из нескольких связей. Прочность одной ковалентной связи требует больше энергии для разрыва, чем одной ионной связи. Однако ионные связи образуют кристаллические сети, в которых положительный ион может удерживаться на месте до шести отрицательных зарядов. Это делает ионную связь сильнее. Температура плавления ионного соединения будет выше, чем температура плавления ковалентного соединения. Сахар тает гораздо легче, чем, скажем, соль (хлорид натрия). Однако ковалентные связи в сахаре содержат больше энергии, чем связи в соли. Бросьте приведенный в действие сахар на горячую плиту, и он загорится, ког