Сколько молей составляет 135 л газообразного аммиака на STP?

Ответ:

# 6.02 "родинки" #

Объяснение:

Поскольку мы в STP, мы можем использовать уравнение закона идеального газа.

#PxxV = nxxRxxT #.

P представляет давление (может иметь единицы атм, в зависимости от единиц универсальной газовой постоянной)
V представляет объем (должен иметь единицы литров)
n представляет количество молей
R - универсальная газовая постоянная (имеет единицы # (Lxxatm) / (molxxK) #)
Т представляет собой температуру, которая должна быть в Кельвинах.

Далее перечислите ваши известные и неизвестные переменные:

#color (red) ("Известные переменные:") #

#П#

# V #

#Р#

# T #

#color (blue) ("Неизвестные переменные:") #

# П #

На STP температура составляет 273K, а давление составляет 1 атм. Константа пропорциональности R равна 0,0821. # (Lxxatm) / (molxxK) #

Теперь нам нужно изменить уравнение, чтобы решить для n:

# n = (PV) / (RT) #

Вставьте данные значения:

#n = (1cancel "atm" xx135cancelL) / (0.0821 (отмена "Lxxatm") / (molxxcancel "K") xx273cancel "K" #

#n = 6,02 моль #

Используя следующую реакцию, если 1,75 моль газообразного азота вступит в реакцию с избытком газообразного водорода, сколько молей NH_3 будет получено? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?

3,5 моль. Просто напишите мольное соотношение известных и неизвестных компонентов: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1,75 моль = 3,5 моль

Газообразный азот (N2) реагирует с газообразным водородом (H2) с образованием аммиака (NH3). При 200 ° C в закрытом контейнере 1,05 атм газообразного азота смешивают с 2,02 атм газообразного водорода. В состоянии равновесия общее давление составляет 2,02 атм. Каково парциальное давление газообразного водорода в равновесии?

Парциальное давление водорода составляет 0,44 атм. > Сначала напишите сбалансированное химическое уравнение для равновесия и составьте таблицу ICE. цвет (белый) (XXXXXX) "N" _2 цвет (белый) (X) + цвет (белый) (X) "3H" _2 цвет (белый) (l) цвет (белый) (l) "2NH" _3 " I / atm ": цвет (белый) (Xll) 1,05 цвет (белый) (XXXl) 2,02 цвет (белый) (XXXll) 0" C / atm ": цвет (белый) (X) -x цвет (белый) (XXX ) -3x цвет (белый) (XX) + 2x "E / atm": цвет (белый) (l) 1,05- x цвет (белый) (X) 2,02-3x цвет (белый) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H &quo

Каков объем в литрах 6,75 * 10 ^ 24 молекул газообразного аммиака на STP?

255L (3 s.f.) Чтобы перейти от молекул к объему, мы должны преобразовать в моли. Напомним, что на один моль вещества приходится 6,022 * 10 ^ 23 молекул (число Авогадро). Моль газообразного аммиака: (6,75 * 10 ^ 24) / (6,022 * 10 ^ 23) = 11,2089 ... моль. На STP молярный объем газа составляет 22,71 моль ^ -1. Это означает, что на моль газа приходится 22,71 литра газа. Объем газообразного аммиака: 11,2089 ... отмена (моль) * (22,71 л) / (отмена (моль)) = 254,55 л