Каков объем в литрах 6,75 * 10 ^ 24 молекул газообразного аммиака на STP?

Ответ:

# 255L # (3 с.ф.)

Объяснение:

Чтобы перейти от молекул к объему, нам нужно преобразовать в моль, Напомним, что один моль вещества имеет #6.022*10^23# молекулы (число Авогадро).

Кроты газообразного аммиака:

#(6.75*10^24)/(6.022*10^23)=11.2089…#моль

В STP, молярный объем газа # 22.71Lmol ^ -1 #, Это означает, что на моль газа приходится 22,71 литра газа.

Объем газообразного аммиака:

# 11.2089 … отмена (моль) * (22,71 л) / (отмена (моль)) = 254,55 л #

Каков объем в литрах 5,0 моль газа Ne на STP?

V_ (Ne) = 22,41 L "Мы используем закон идеального газа", цвет (оранжевый) (PV = nRT) "Мы знаем, что условия для STP следующие:" P = 101,325 кПа V =? n = 1,0 моль R = 8,314 T = 273,15 K Вставьте свои значения. цвет (оранжевый) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) = ((1,0 моль) (8,314) (273,15)) / (101,325) = ((1,0 моль) (8,314) (273,15)) / (101,325) ) = (2270,9691) / (101,325) V_ (Ne) = 22,41 л "Это верно, потому что объем идеального газа составляет 22,41 л / моль на STP".

Газообразный азот (N2) реагирует с газообразным водородом (H2) с образованием аммиака (NH3). При 200 ° C в закрытом контейнере 1,05 атм газообразного азота смешивают с 2,02 атм газообразного водорода. В состоянии равновесия общее давление составляет 2,02 атм. Каково парциальное давление газообразного водорода в равновесии?

Парциальное давление водорода составляет 0,44 атм. > Сначала напишите сбалансированное химическое уравнение для равновесия и составьте таблицу ICE. цвет (белый) (XXXXXX) "N" _2 цвет (белый) (X) + цвет (белый) (X) "3H" _2 цвет (белый) (l) цвет (белый) (l) "2NH" _3 " I / atm ": цвет (белый) (Xll) 1,05 цвет (белый) (XXXl) 2,02 цвет (белый) (XXXll) 0" C / atm ": цвет (белый) (X) -x цвет (белый) (XXX ) -3x цвет (белый) (XX) + 2x "E / atm": цвет (белый) (l) 1,05- x цвет (белый) (X) 2,02-3x цвет (белый) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H &quo

Сколько молей составляет 135 л газообразного аммиака на STP?

6,02 "молей" Так как мы находимся в STP, мы можем использовать уравнение закона идеального газа. PxxV = nxxRxxT. P представляет давление (может иметь единицы атм, в зависимости от единиц универсальной газовой постоянной) V представляет объем (должно иметь единицы литров) n представляет число молей R представляет универсальную газовую постоянную (имеет единицы (Lxxatm) / (molxxK)) T представляет собой температуру, которая должна быть в Кельвинах. Далее перечислите свои известные и неизвестные переменные: цвет (красный) («Известные переменные:») P V R T цвет (синий) («Неизвестные переменные:») n