Ответ:
Объяснение:
Начнем с химической формулы нитрита алюминия:
Выясните, сколько из каждого элемента у вас есть:
И умножьте это на атомную массу каждого элемента:
Наконец, сложите все эти значения, чтобы получить окончательный ответ:
Многие моли алюминия представляют собой 36,3х10 ^ 24 # атомов алюминия?
1 моль материала содержит 6.022xx10 ^ 23 отдельных элементов этого материала. Таким образом, в данном количестве атомов алюминия присутствуют: (36,3xxxx ^ (24) "атомы") / (6,022xx10 ^ 23 "атомы" моль ^ -1). И, таким образом, там ок. 6 "молей алюминия".
Масса свечи 0,72 г до горения. Какова масса продуктов этой реакции? Будет ли это то же самое, что снова взвешивать свечу (масса составляет 0,27 г после горения)?
Обратитесь к объяснению. Взвешивание свечи до и после сжигания показывает, сколько топлива было сожжено. Типичным свечным воском является алкан, такой как гентриаконтан, поэтому напишите химическую формулу для сжигания этого алкана. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Отработайте родинки для этого алкана. (0,72 г) / (436) = 0,00165 моль. Молярное отношение алкана к CO_2 составляет 1:31, поэтому умножьте моль алкана на 31, чтобы получить число молей для CO_2. 0,00165 * 31 = 0,0511 молей Умножьте моли CO_2 на 24 дм ^ 3, а затем на 1000, чтобы получить его в см ^ 3. 1000 (0,0511 * 24) = 1266,4 см ^ 3 Следовательно, для вод
Сколько молей алюминия составляет 6,3 * 10 ^ -24 атомов алюминия?
1.1 * 10 ^ -47 молей Чтобы решить этот вопрос, вы должны использовать постоянную Авогадро, которая утверждает, что один моль любого элемента содержит 6.022 * 10 ^ 23 атомов. В данном примере имеется 6,3 * 10 ^ -24 атомов, поэтому число молей составляет: (6,3 * 10 ^ -24 цвет (красный) (отмена (цвет (черный) «атомы»))) / (6,022 * 10 ^ 23 цвет (красный) (отмена (цвет (черный) "атомы")) / "моль") = 1,1 * 10 ^ -47 "моль"