Образец гелия в 5,00 л на STP расширяется до 15,0 л. Каково новое давление на газ?

Ответ:

# P_2 # = 33,3 повторяющихся кПа (килопаскали)

Объяснение:

Закон Бойля

# P_1V_1 # = # P_2V_2 #

Стандартная температура и давление:

273,15K при абсолютном давлении 1 атм (до 1982 г.)

273,15 К с абсолютным давлением 100 кПа (1982- подарок)

(100 кПа) (5,00 л) = (# P_2 #) (15L)

Разделите (100 кПа) (5,00 л) на (15 л), чтобы выделить для # P_2 #.

#(100 * 5)/(15)# = # P_2 #

Упростить.

#500/15# = # P_2 #

# P_2 # = 33,33333333333 кПа

Источник (ы):

На следующий день после урагана атмосферное давление в прибрежном городе возросло до 209,7 дюймов ртути, что на 2,9% больше ртути, чем давление, когда глаз урагана перешел. Каково было давление, когда глаз перешел?

206,8 дюймов ртути. Если значение выше на 2,9 дюйма, вычтите 2,9 из 209,7. 209,7 - 2,9 = 206,8 Таким образом, давление при прохождении ушка шторма составляло 206,8 дюйма ртути.

При 20,0 ° С давление паров этанола составляет 45,0 Торр, а давление паров метанола составляет 92,0 Торр. Каково давление паров при 20,0 ° C раствора, приготовленного смешением 31,0 г метанола и 59,0 г этанола?

«65,2 Торр» Согласно закону Рауля, давление паров раствора двух летучих компонентов можно рассчитать по формуле P_ «total» = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0, где chi_A и chi_B - мольные доли компонентов P_A ^ 0 и P_B ^ 0 - давления чистых компонентов. Сначала вычислите мольные доли каждого компонента. «59,0 г этанола» хх «1 моль» / «46 г этанола» = «1,28 моль этанола» «31,0 г метанола» хх «1 моль» / «32 г метанола» = «0,969 моль метанола» В растворе содержится «1,28 моль» + 0,969 моль = 2,25 моль "всего, так что

Когда газообразный водород удерживается в 4-литровом контейнере при 320 К, он создает давление 800 торр. Подачу переносят в 2-литровый контейнер и охлаждают до 160 К. Каково новое давление ограниченного газа?

Ответ P_2 = 800 т р-р. Лучший способ решить эту проблему - использовать закон идеального газа PV = nRT. Поскольку водород перемещается из контейнера в другой, мы предполагаем, что число молей остается постоянным. Это даст нам 2 уравнения P_1V_1 = nRT_1 и P_2V_2 = nRT_2. Так как R также является константой, мы можем написать nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> закон комбинированного газа. Поэтому мы имеем P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t or = 800t orr.