Вопрос afc26

Ответ:

0.06%

Объяснение:

Процент ионизации муравьиной кислоты в вашем растворе будет 0.0635%.

Первое, что следует отметить, это то, что вы имеете дело с буфером, который представляет собой раствор, который в вашем случае состоит из слабой кислоты, муравьиной кислоты и соли ее сопряженного основания, формиата натрия.

Самое замечательное в буфере - то, что вы можете использовать Уравнение Хендерсона-Хассельбальха определить его pH.

#pH_ "sol" = pK_a + log ("сопряженное основание" / "слабая кислота") #

подсчитывать # PK_a # с помощью константы диссоциации кислоты

#pK_a = - log (K_a) = -log (1,77 * 10 ^ (- 4)) = 3,75 #

Вышеупомянутое уравнение становится

#pH_ "sol" = 3.75 + log ((HCOO ^ (-)) / (HCOOH)) = 3.75 + log ((0.278cancel ("M")) / (0.222cancel ("M"))) #

#pH_ "sol" = 3.85 #

По определению, pH раствора равен

#pH_ "sol" = -log (H_3O ^ (+)) #

Это означает, что вы можете определить концентрацию ионов гидрония по

# H_3O ^ (+) = 10 ^ (- pH_ "sol") = 10 ^ (- 3.85) = 1.41 * 10 ^ (- 4) "M" #

Муравьиная кислота диссоциирует в соответствии со следующим равновесием

#HCOOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) правосторонних ложек H_3O _ ((aq)) ^ (+) + HCOO _ ((aq)) ^ (-) #

Процент ионизации муравьиной кислоты будет

# "% ионизация" = (H_3O ^ (+)) / (HCOOH) * 100 = (1,41 * 10 ^ (- 4) отмена ("M")) / (0,222отмена ("M")) * 100 #

# "% ионизация" = цвет (зеленый) ("0,0635%") #