Давление газа создается столкновениями между молекулами газа в контейнере и столкновениями этих молекул со стенками контейнера.
Количество молекулярных столкновений может быть затронуто тремя способами.
Сначала вы можете изменить количество молекул в системе. Больше молекул будет означать больше столкновений. Больше столкновений, больше давления. Уменьшение количества молекул уменьшит количество столкновений и тем самым уменьшит давление.
Во-вторых, вы можете изменить энергию системы, связав температуру. Больше энергии заставит молекулы двигаться быстрее. Более быстрые молекулы означают увеличение числа столкновений, а большее число столкновений означает более высокое давление.
Уменьшение энергии замедлит молекулы и создаст меньше столкновений. Меньше столкновений означает снижение давления.
Наконец, вы можете изменить громкость. Меньшее пространство будет означать больше столкновений и увеличит давление. Больший объем уменьшит количество столкновений и уменьшит давление.
Я надеюсь, что это было полезно.
SMARTERTEACHER
На следующий день после урагана атмосферное давление в прибрежном городе возросло до 209,7 дюймов ртути, что на 2,9% больше ртути, чем давление, когда глаз урагана перешел. Каково было давление, когда глаз перешел?
206,8 дюймов ртути. Если значение выше на 2,9 дюйма, вычтите 2,9 из 209,7. 209,7 - 2,9 = 206,8 Таким образом, давление при прохождении ушка шторма составляло 206,8 дюйма ртути.
Объем закрытого газа (при постоянном давлении) изменяется непосредственно как абсолютная температура. Если давление образца неонового газа объемом 3,46 л при 302 ° К составляет 0,926 атм, каким будет объем при температуре 338 ° К, если давление не изменится?
3.87L Интересная практическая (и очень распространенная) проблема химии для алгебраического примера! Это не обеспечивает фактическое уравнение закона идеального газа, но показывает, как его часть (закон Чарльза) получена из экспериментальных данных. Алгебраически нам говорят, что скорость (наклон линии) постоянна по отношению к абсолютной температуре (независимая переменная, обычно ось x) и объему (зависимая переменная, или ось y). Условие постоянного давления необходимо для правильности, так как оно задействовано в уравнениях газа и в реальности. Кроме того, фактическое уравнение (PV = nRT) может заменять любой фактор для
Смесь двух газов имеет общее давление 6,7 атм. Если парциальное давление одного газа составляет 4,1 атм, каково парциальное давление другого газа?
Парциальное давление другого газа имеет цвет (коричневый) (2,6 атм. Прежде чем мы начнем, позвольте мне ввести уравнение закона парциальных давлений Дальтона: где P_T - общее давление всех газов в смеси, а P_1, P_2 и т. Д. парциальное давление каждого газа. Исходя из того, что вы мне дали, мы знаем общее давление, P_T и одно из парциальных давлений (я просто скажу P_1). Мы хотим найти P_2, поэтому все, что нам нужно сделать переставить в уравнение для получения значения второго давления: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 атм - 4,1 атм Следовательно, P_2 = 2,6 атм