Ответ:
рН = 8,5
Объяснение:
Слабое основание в воде отнимает у воды протон для образования гидроксид-иона, и из этого вы можете получить свой pH.
B: + H20 = BH + OH-
Я 0,0064M 0 0
С-х + х + х
E 0,0064M + х + х
используйте предположение x << 0,0064M, чтобы избежать квадратичного, затем проверьте в конце, чтобы убедиться, что оно меньше 5%
Для проведения научного эксперимента студентам необходимо смешать 90 мл 3% -ного раствора кислоты. У них есть 1% и 10% доступный раствор. Сколько мл 1% раствора и 10% раствора следует объединить, чтобы получить 90 мл 3% раствора?
Вы можете сделать это с соотношениями. Разница между 1% и 10% составляет 9. Вам нужно подняться с 1% до 3% - разница 2. Затем должно присутствовать 2/9 более сильного вещества, или в этом случае 20 мл (и конечно 70 мл из более слабых вещей).
5-граммовый кусочек алюминиевой фольги при температуре 100 градусов Цельсия помещают в 25-граммовый контейнер с водой при температуре 20 градусов Цельсия. Какова конечная температура алюминия?
См. Ниже Теплоемкость (тепло добавлено или удалено) = удельная теплоемкость х масса х изменение температуры Q = с * м * дельтат калорий, если масса составляет гс, темп. изменение C Удельная теплоемкость воды равна 1 Удельная теплоемкость алюминия равна 0,21. Вставьте значения и выполните математические расчеты.
Каков рН раствора, который получается в результате смешивания 20,0 мл 0,50 М HF (водного раствора) и 50,0 мл 0,20 М NaOH (водного раствора) при 25 градусах? (Ка HF = 7,2 х 10 ^ -4)
Смотрите ниже: Внимание! ДОЛГО ОТВЕТ! Начнем с определения количества молей NaOH, введенных в раствор, используя формулу концентрации: c = (n) / vc = конц в моль дм ^ -3 n = количество молей v = объем в литрах (дм ^ 3) 50,0 мл = 0,05 дм ^ (3) = v 0,2 раза 0,05 = nn = 0,01 моль А, чтобы найти число молей HF: c = (n) / v 0,5 = (n) /0,02 n = 0,1 NaOH (водн.) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) Мы получаем 0,1 моль NaF в полученном 70 мл растворе после завершения реакции. Теперь NaF будет диссоциировать в растворе, а ион фтора F ^ (-) будет действовать как слабое основание в растворе (мы еще вернемся к этому). Итак, сейчас сам