Ответ:
Одностадийная реакция была бы приемлемой, если бы она согласилась с данными закона скорости для реакции. Если это не так, предлагается механизм реакции, который действительно согласен.
Объяснение:
Например, в описанном выше процессе мы можем обнаружить, что на скорость реакции не влияют изменения концентрации газа СО.
Было бы трудно предложить одношаговый процесс, поскольку нам было бы трудно объяснить, почему на реакцию, которая, по-видимому, зависит от одного столкновения между двумя молекулами, повлияет изменение концентрации одной молекулы, но не будет, если концентрация другой молекулы изменения.
Двухступенчатый механизм (с шагом, определяющим скорость на шаге 1) намного лучше согласуется с этими наблюдениями.
Кроме того, если число молекул в реакции составляет более трех, или если изменения в молекулах являются значительными, трудно оправдать, что все эти изменения происходят в одном событии столкновения, или все многочисленные молекулы могут сталкиваться в одном месте и в одно время.
Таким образом, предлагаются механизмы для лучшего согласования с тем, что мы знаем о реакции (особенно с законом о скорости).
Столкновение теннисного мяча с теннисной ракеткой имеет тенденцию быть более упругим по своей природе, чем столкновение полузащитника и полузащитника в футболе. Это правда или ложь?
Столкновение теннисной ракетки с мячом ближе к упругому, чем захват. Действительно упругие столкновения довольно редки. Любое столкновение, которое не является действительно упругим, называется неупругим. Неупругие столкновения могут быть в широком диапазоне, насколько близко к упругому или как далеко от упругого. Наиболее экстремальное неупругое столкновение (часто называемое полностью неупругим) - это то, где два объекта после столкновения сцепляются друг с другом. Полузащитник будет пытаться удержать бегуна. В случае успеха это делает столкновение полностью неэластичным. Попытка полузащитника сделает столкновение, по кр
Каковы некоторые примеры химических реакций? + Пример
Химическая реакция - это когда образуются новые вещества. Вещества, которые реагируют вместе, называются реагентами; и образующиеся вещества называются продуктами. Некоторыми примерами химических реакций являются сгорание (горение), осаждение, разложение и электролиз. Примером сгорания является метан + кислород, образующий углекислый газ и воду. Это можно записать в виде сбалансированного символьного уравнения: CH_4 + 2O_2 формы CO_2 + 2H_2O Пример осаждения: диоксид углерода + гидроксид кальция образует карбонат кальция + вода - карбонат кальция является нерастворимым твердым веществом, то есть осадок. Другим примером оса
Почему большинство реакций рестрикционных ферментов проводят при 37 градусах Цельсия?
Большинство ферментных функций выполняются при 37 ° С у людей, потому что ферменты способны сохранять свою структуру при этой температуре, что позволяет ему эффективно расщеплять сложные молекулы. Когда температура увеличивается, химические связи, из которых состоит фермент, не так сильны, так как активность возрастает от своего нормального состояния. Фермент теряет свою молекулярную форму, структуру и свойства. Этот процесс известен как денатурация, которая приводит к снижению его способности расщеплять сложные молекулы.