Ответ:
На STP 2,895 моль
Объяснение:
Поскольку мы находимся в STP и нам дан только один набор условий, мы должны использовать уравнение закона идеального газа:
Я должен упомянуть, что давление не всегда имеет единицы атм, оно зависит от единиц давления, указанных в газовой постоянной.
Перечислите свои известные и неизвестные переменные. Нашим единственным неизвестным является объем
На STP температура составляет 273K, а давление составляет 1 атм.
Теперь нам нужно изменить уравнение, чтобы решить для V:
Каков объем в литрах 5,0 моль газа Ne на STP?
V_ (Ne) = 22,41 L "Мы используем закон идеального газа", цвет (оранжевый) (PV = nRT) "Мы знаем, что условия для STP следующие:" P = 101,325 кПа V =? n = 1,0 моль R = 8,314 T = 273,15 K Вставьте свои значения. цвет (оранжевый) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) = ((1,0 моль) (8,314) (273,15)) / (101,325) = ((1,0 моль) (8,314) (273,15)) / (101,325) ) = (2270,9691) / (101,325) V_ (Ne) = 22,41 л "Это верно, потому что объем идеального газа составляет 22,41 л / моль на STP".
У вас есть 3 крана: первый кран занимает 6 часов, чтобы заполнить бассейн, второй кран занимает 12 часов, последний кран занимает 4 часа. Если мы откроем 3 крана одновременно, сколько времени потребуется, чтобы заполнить бассейн?
2 часа Если вы выполняете все три крана в течение 12 часов, то: Первый крана заполнит 2 бассейна. Второй кран заполнит 1 бассейн. Третий кран заполнит 3 бассейна. Всего 6 бассейнов. Так что нам просто нужно запустить краны на 12/6 = 2 часа.
Каков объем в литрах 6,75 * 10 ^ 24 молекул газообразного аммиака на STP?
255L (3 s.f.) Чтобы перейти от молекул к объему, мы должны преобразовать в моли. Напомним, что на один моль вещества приходится 6,022 * 10 ^ 23 молекул (число Авогадро). Моль газообразного аммиака: (6,75 * 10 ^ 24) / (6,022 * 10 ^ 23) = 11,2089 ... моль. На STP молярный объем газа составляет 22,71 моль ^ -1. Это означает, что на моль газа приходится 22,71 литра газа. Объем газообразного аммиака: 11,2089 ... отмена (моль) * (22,71 л) / (отмена (моль)) = 254,55 л