Первая ошибка - думать, что эти преобразования невозможны.
Вторая ошибка - думать, что каждый затрудненный процесс не является спонтанным.
Третья ошибка - думать, что эндотермические процессы не являются спонтанными.
неспонтанной или же endoergonic Процесс - это процесс, который не может произойти сам по себе, без какой-либо внешней движущей силы.
Но это возможно (первая ошибка) с внешним вмешательством (энергозатраты или связь с другими процессами). Например, разложение воды - это не самопроизвольный процесс. Это не может произойти без внешнего ввода энергии (очень высокая температура или электрические силы, как при электролизе)
Если мы берем водород и кислород и смешиваем эти два газообразных вещества в закрытом сосуде, мы можем даже долго ждать, но у нас не образуется воды. Реакция должна быть спонтанной, являясь противоположностью не спонтанной реакции предыдущего примера, но она не начинается.
Мы не должны делать вывод, что эта реакция не является спонтанной (вторая ошибка), как мы видим из следующего примера, которая очень похожа.
Если мы возьмем листок бумаги, он должен самопроизвольно реагировать с кислородом, но этого не происходит. Почему нет? Являются ли эти процессы спонтанными? На самом деле, нет.
Эти реакции просто слишком медленные при комнатной температуре, чтобы быть видимыми, но если они вызваны небольшой искрой или пламенем, они начинаются быстро, производя достаточно тепловой энергии, чтобы быть самоподдерживающейся и фактически самопроизвольно ладящей.
Эндотермические процессы не всегда не спонтанны (третья ошибка). Иногда они происходят в закрытой системе, без какого-либо внешнего ввода. Вы можете попытаться положить шипучий порошок в воду и увидеть, что температура воды снижается, самопроизвольно, и все происходит самопроизвольно, даже если вы закрываете реакционную смесь в бутылке.
Что правда, так это то, что большинство экзотермических процессов также являются спонтанными.
Каковы некоторые распространенные ошибки, которые студенты делают с диссоциацией кислоты и основания?
Проверьте объяснение. Диссоциация или ассоциация протонов происходит по одному, а не все сразу. Не H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-), но H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3-) Не NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ +, но NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Некоторые виды являются амфотерными, то есть они могут действовать как кислота или основание (например, вода и аммиак). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Сильные кислоты и основания полностью диссоциируют. Помните, что только первый протон для H_2SO_4 будет полностью диссоциировать. HSO_4 ^
Каковы некоторые распространенные ошибки, которые студенты делают с законом Авогадро?
Ну, для начала, не уточняя, закон газа или закон эквивалентности ... и вы сделали это здесь. В условиях постоянного давления. выраженный объем пропорционален количеству частиц, то есть количеству молей газа ... Конечно, химики РЕГУЛЯРНО используют «Число Авогадро», чтобы указать количество частиц атомов / молекул / частиц в данной массе вещества. .. Во всяком случае, я думаю, вы должны уточнить этот вопрос ...
Каковы некоторые распространенные ошибки, которые студенты делают с реакциями двойной замены?
Студентам трудно определить, произошла ли реакция двойной замены. Им также трудно определить осадок, если он образуется. Они также испытывают трудности при определении полных и чистых ионных уравнений. Одним из двух продуктов должна быть вода, нерастворимый газ или нерастворимое твердое вещество, называемое осадком. Если образуется осадок, его можно определить с помощью правил растворимости. Полное ионное уравнение включает в себя все ионы и воду, газ или осадок. Чистое ионное уравнение включает только ионы, которые реагировали, чтобы произвести воду, газ или осадок, и воду, газ или осадок.