Если 30 мл 0,10 М NaOH добавляют к 40 мл 0,20 М HC2H3O2, каков pH полученного раствора при 25 ° C? Ka для HC2H3O2 составляет 1,8 x 10 ^ –5 при 25 ° C.

Ответ:

Увидеть ниже:

Объяснение:

Реакция, которая произойдет:

#NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) #

Теперь, используя формулу концентрации, мы можем найти количество молей # NaOH # и уксусная кислота:

# С = (п) / об #

За # NaOH #

Помни что # V # должно быть в литрах, поэтому разделите все значения в миллилитрах на 1000.

# CV = п #

# 0,1 0,03 = 0,003 моль # из # NaOH #

За # CH_3COOH #:

# CV = п #

# 0,2 раза 0,04 = 0,008 моль # из # CH_3COOH #.

Так что 0,003 моль # NaOH # будет реагировать до завершения с кислотой с образованием 0,003 моль ацетата натрия, # CH_3COONa #в растворе вместе с 0,005 моль кислоты, растворенной в общем объеме 70 мл. Это создаст кислый буферный раствор.

Найдем концентрацию соли и кислоты соответственно:

#c_ (кислота) = (0,005) / 0,7 приблизительно 0,0714 моль дм ^ -3 #

#c_ (sa l t) = (0,003) / 0,007, приблизительно 0,0428 моль дм ^ -3 #

Теперь мы можем использоватьУравнение Хендерсона-Хассельбальха найти # РН # полученного решения.

Уравнение выглядит так:

# pH = pKa + log_10 ((S a l t) / (Acid)) #

Нам дают # K_a # кислоты, так что # РКа # является отрицательным логарифмом # K_a # значение.

# РКа = -log_10 K_a #

# pKa = -log_10 1,8 раза 10 ^ -5 #

#pKa около 4.74 #

Теперь мы должны вставить все значения в уравнение:

# РН = 4,74 + log_10 ((0,0428) / (0,0714)) #

# РН = 4.74-0.2218 #

#pH около 4,52 #

Для проведения научного эксперимента студентам необходимо смешать 90 мл 3% -ного раствора кислоты. У них есть 1% и 10% доступный раствор. Сколько мл 1% раствора и 10% раствора следует объединить, чтобы получить 90 мл 3% раствора?

Вы можете сделать это с соотношениями. Разница между 1% и 10% составляет 9. Вам нужно подняться с 1% до 3% - разница 2. Затем должно присутствовать 2/9 более сильного вещества, или в этом случае 20 мл (и конечно 70 мл из более слабых вещей).

При 20,0 ° С давление паров этанола составляет 45,0 Торр, а давление паров метанола составляет 92,0 Торр. Каково давление паров при 20,0 ° C раствора, приготовленного смешением 31,0 г метанола и 59,0 г этанола?

«65,2 Торр» Согласно закону Рауля, давление паров раствора двух летучих компонентов можно рассчитать по формуле P_ «total» = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0, где chi_A и chi_B - мольные доли компонентов P_A ^ 0 и P_B ^ 0 - давления чистых компонентов. Сначала вычислите мольные доли каждого компонента. «59,0 г этанола» хх «1 моль» / «46 г этанола» = «1,28 моль этанола» «31,0 г метанола» хх «1 моль» / «32 г метанола» = «0,969 моль метанола» В растворе содержится «1,28 моль» + 0,969 моль = 2,25 моль "всего, так что

Каков рН раствора, который получается в результате смешивания 20,0 мл 0,50 М HF (водного раствора) и 50,0 мл 0,20 М NaOH (водного раствора) при 25 градусах? (Ка HF = 7,2 х 10 ^ -4)

Смотрите ниже: Внимание! ДОЛГО ОТВЕТ! Начнем с определения количества молей NaOH, введенных в раствор, используя формулу концентрации: c = (n) / vc = конц в моль дм ^ -3 n = количество молей v = объем в литрах (дм ^ 3) 50,0 мл = 0,05 дм ^ (3) = v 0,2 раза 0,05 = nn = 0,01 моль А, чтобы найти число молей HF: c = (n) / v 0,5 = (n) /0,02 n = 0,1 NaOH (водн.) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) Мы получаем 0,1 моль NaF в полученном 70 мл растворе после завершения реакции. Теперь NaF будет диссоциировать в растворе, а ион фтора F ^ (-) будет действовать как слабое основание в растворе (мы еще вернемся к этому). Итак, сейчас сам