Какая формула демонстрирует закон множественных пропорций?

Какая формула демонстрирует закон множественных пропорций?
Anonim

Ответ:

Тебе нужно два формулы для иллюстрации закона множественных пропорций, например, # "СО" # а также # "СО" _2 #.

Объяснение:

Закон множественных пропорций имеет дело с элементами, которые образуют более одного соединения.

В нем говорится, что массы одного элемента, которые объединяются с фиксированной массой второго элемента, находятся в небольшом целом числе.

Например, углерод и кислород реагируют с образованием двух соединений. В первом соединении (), 42,9 г # "C" # реагировать с 57,1 г # "O" #.

Во втором соединении (В), 27,3 г # "C" # реагировать с 72,7 г # "O" #.

Давайте посчитаем массу # "O" # в каждом соединении, которое реагирует с 1 г («фиксированная масса») # "C" #.

В Соединение А, # «масса О» = 1 цвет (красный) (отмена (цвет (черный) («г С»))) × («57,1 г О») / (42,9 цвета (красный) (отмена (цвет (черный) ("г C")))) = "1,33 г O" #

В Соединение Б, # «масса О» = 1 цвет (красный) (отмена (цвет (черный) («г С»))) × («72,7 г О») / (27,3 цвета (красный) (отмена (цвет (черный) ("г C")))) = "2,66 г O" #

# "Соотношение" = ("Масса О в Б") / ("Масса О в А") = (2,66 цвета (красный) (отмена (цвет (черный) ("г")))) / (1,33 цвета (красный) (отмена (цветной (черный) ("g")))) = 2,00 2 #

Массы кислорода, которые объединяются с фиксированной массой углерода, находятся в соотношении 2: 1.

Соотношение целых чисел соответствует закону множественных пропорций.

Самые простые формулы, которые подходят # "СО" # а также # "СО" _2 #.