Как вы определяете процентное содержание каждого элемента в гидросульфате натрия?

Ответ:

Отработать #Мистер# сложив # A_r # значения в том виде, в каком они встречаются в формуле, затем определите, какой вклад вносит каждый элемент.

Объяснение:

Отработать #Мистер# сложив # A_r # значения, как они встречаются в формуле.

Я буду использовать приблизительные значения:

# A_rNa = 23 #

# A_rH = 1 #

# A_rS = 32 #

# A_rO = 16 #

#Мистер# из # NaHSO_4 #:

# = 23 + 1 + 32 + (4xx16) = 120 #

Затем определите, какой вклад вносит каждый элемент:

%# Na = (23) / (120) xx100 = 19.16 #

%# Н = (1) / (120) xx100 = 0.833 #

%# S = (32) / (120) xx100 = 26.66 #

%# O = (64) / (120) xx100 = 53.33 #

Уравнения 5x + 2y = 48 и 3x + 2y = 32 представляют деньги, собранные на школьном концерте. Если x представляет стоимость каждого билета для взрослого, а y представляет стоимость каждого студенческого билета, как вы находите стоимость каждого билета?

Взрослый билет стоит 8. Студенческий билет стоит 4 5x + 2y = 48 (1) 3x + 2y = 32 (2) Вычитая (2) из (1), мы получаем 2x = 16 или x = 8; 2y = 48-5x или 2y = 48 - 5 * 8 или 2y = 8 или y = 4 Взрослый билет стоит 8 валют Студенческий билет стоит 4 валюты [Ответ]

Кислород состоит из трех изотопов 16/8 О (15,995 ед.), 17/8 О (16,999 ед.) И 18/8 О (17,999 ед.). Один из этих изотопов, 17/8 О, содержит 0,037% кислорода. Каково процентное содержание двух других изотопов, используя среднюю атомную массу 15,9994 ед.

Содержание "" _8 ^ 16 "O" составляет 99,762%, а содержание "" _8 ^ 18 "O" составляет 0,201%. Предположим, у вас есть 100 000 атомов O. Тогда у вас есть 37 атомов "" _8 ^ 17 "O" и 99 963 атомов других изотопов. Пусть х = количество атомов "" _8 ^ 16 "О".Тогда число атомов "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Общая масса 100 000 атомов составляет x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004

Атомный вес недавно обнаруженного элемента составляет 98,225 а.е.м. У этого есть два естественных изотопа. Один изотоп имеет массу 96,780 а.е.м. Второй изотоп имеет процентное содержание в 41,7%. Какова масса второго изотопа?

100.245 "amu" M_r = (сумма (M_ia)) / a, где: M_r = относительная аттомная масса (г моль ^ -1) M_i = масса каждого изотопа (г моль ^ -1) a = численность, либо заданная как процент или количество г 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu"