Атомный вес недавно обнаруженного элемента составляет 98,225 а.е.м. У этого есть два естественных изотопа. Один изотоп имеет массу 96,780 а.е.м. Второй изотоп имеет процентное содержание в 41,7%. Какова масса второго изотопа?

Атомный вес недавно обнаруженного элемента составляет 98,225 а.е.м. У этого есть два естественных изотопа. Один изотоп имеет массу 96,780 а.е.м. Второй изотоп имеет процентное содержание в 41,7%. Какова масса второго изотопа?
Anonim

Ответ:

# 100,245 «а.е.» #

Объяснение:

# M_r = (сумма (M_ia)) / а #, где:

  • #Мистер# = относительная атомная масса (#г# # Моль ^ -1 #)
  • # M_i # = масса каждого изотопа (#г# # Моль ^ -1 #)
  • # A # = численность, выраженная в процентах или количестве #г#

# 98,225 = (96,780 (100-41.7) + M_i (41,7)) / 100 #

# M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "а.е.м." #