Какова константа равновесия для реакции NH3 с водой?

Константа равновесия для реакции NH с водой составляет 1,76 × 10.

В водном растворе аммиак действует как основание. Он принимает ионы водорода из воды с образованием ионов аммония и гидроксида.

NH (aq) + H2O (l))NH (aq) + OH (aq)

Базовая константа ионизации

#K_ "b" = ("NH" _4 ^ + "OH" ^ -) / ("NH" _3) #

Мы можем определить #K_ "б" # значение из измерений рН.

пример

РН 0,100 моль / л раствора NH2 составляет 11,12. Что #K_ "б" # для NH ?

Решение

NH (aq) + H2O (l))NH (aq) + OH (aq)

рН = 11,12

рОН = 14,00 - 11,12 = 2,88

OH = # 10 ^ "- pOH" = 10 ^ -2.88 # = 1,32 × 10 ³ моль / л

NH = 1,32 × 10 3 моль / л

NH = (0,100 -1,32 × 10 ³) моль / л = 0,099 моль / л

#K_ "b" = ("NH" _4 ^ + "OH" ^ -) / ("NH" _3) # = (1.3×10 ³ × 1.32×10 ³)/0.099 = 1.76 × 10

Что такое уравнение для нахождения постоянной равновесия для химической реакции?

Нам нужно знать две вещи, чтобы вычислить числовое значение константы равновесия: сбалансированное уравнение для системы реакции, включая физические состояния каждого вида. Отсюда получается выражение равновесия для расчета Kc или Kp. равновесные концентрации или давления каждого вида, которые встречаются в выражении равновесия, или достаточно информации для их определения. Эти значения подставляются в выражение равновесия, и затем вычисляется значение константы равновесия. Рассчитайте значение константы равновесия, Kc, для показанной системы, если в равновесном состоянии присутствовали 0,1908 моль CO_2, 0,0908 моль H_2, 0

Какова константа равновесия для воды?

Цвет (оранжевый) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [O_2]) цвет (красный) (a) A + цвет (красный) (b) B цвет правых четвертых ложек (синий) (c) C + цвет (синий) (d) D K_eq = ([C] ^ цвет (синий) (c) [D] ^ цвет (синий) (d)) / ([A] ^ цвет (красный) (a) [B] ^ color (red) (b)) (larrProducts) / (larrReactants) 2H_2 + O_2-> 2H_2O Итак, давайте скажем так: color (оранжевый) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [ O_2])

Меняется ли константа равновесия Kc, а также Kp для определенной реакции?

Да, они меняются при изменении температурного режима. Значения Kp и Kc зависят только от температурного режима. Помимо этого, если вы в любое время сделаете любое другое изменение в реакции, например, изменение условий давления или количества реагента или продукта, это никогда не повлияет на значение Kp или Kc. Надеюсь, поможет!!