Какова константа равновесия для воды?

Ответ:

#color (оранжевый) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

Объяснение:

#color (красный) (а) #A +#color (красный) (б) #В # Rightleftharpoons # #color (синий) (с) #C +#color (синий) (г) #D

# K_eq = ## (С ^ цвет (синий) (с) D ^ цвет (синий) (г)) / (А ^ цвет (красный) (а) В ^ цвет (красный) (б)) # # (LarrProducts) / (larrReactants) #

# 2H_2 + O_2-> 2H_2O #

Итак, скажем так:

#color (оранжевый) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

Ответ:

Вода подвергается аутопротолизу …..

Объяснение:

# 2H_2O (l) правосторонние ложки H_3O ^ + + HO ^ - #

Гидроксид и гидроний-ионы являются метками удобства. Мы могли бы представить их как кластеры молекул воды с ОДНЫМ протоном БОЛЬШЕ …. т.е. кислотный принцип, # H_3O ^ + #или ОДИН ПРОТОН МЕНЬШЕ, базовый принцип, #HO ^ - #…

Очень тщательное измерение устанавливает, что равновесие ЛЕВАЕТСЯ слева от страницы …

# K_w = H_3O ^ +, HO ^ - = 10 ^ -14 #… при стандартных условиях температуры и давления. И это уравнение, которое мы можем разделить, умножить, вычесть, при условии, что мы сделаем это ОБА сторонам уравнения … Одна вещь, которую мы можем сделать, это взять # Log_10 # с обеих сторон ….

# Log_10K_w = log_10 H_3O ^ + + log_10 HO ^ - = log_10 (10 ^ -14) = - 14 #

Так что # 14 = underbrace (-log_10 H_3O ^ +) _ "pH по определению" underbrace (-log_10 HO ^ -) _ "pOH по определению" #

И так наши рабочие отношения …

# 14 = рН + рОН #… которому подчиняются водные растворы … и, таким образом, в базовых условиях …# РН # высокий, и # РОН # НИЗКИЙ …. и в кислых условиях, # РН # от низкого до отрицательного, и # РОН # в приоритете…

# PK_w = 10 ^ -14 # для воды в # 298 * K #, Как вы думаете # K_w # будет развиваться в нестандартных условиях …. т.е. скажем в #100# # "" ^ @ C #?