Ответ:
Закон Гесса позволяет нам принять теоретический подход к рассмотрению изменений энтальпии, где эмпирический либо невозможен, либо нецелесообразен.
Объяснение:
Рассмотрим реакцию на гидратация из безводный сульфат меди (II):
Это пример реакции, для которой изменение энтальпии невозможно рассчитать напрямую. Причина этого заключается в том, что вода должна выполнять две функции - как увлажняющий агент и как датчик температуры - одновременно и в одном и том же образце воды; это не выполнимо.
Мы можем, однако, измерить изменения энтальпии для сольватации безводного сульфата меди (II) и гидратированного сульфата меди (II) и, благодаря закону Гесса, мы можем использовать эти данные для расчета изменения энтальпии нашего первоначальное увлажнение.
Использование данных по двум реакциям, а не по одной, удваивает неопределенность, и калориметрия часто несет в себе грубую неэффективность - особенно в школьной лаборатории; однако этот метод является нашим единственным вариантом, поскольку в противном случае мы не смогли бы получить желаемые данные.
Какое значение имеет закон Гесса для термодинамических расчетов?
Закон суммирования тепла Хесса (или просто закон Гесса) гласит, что независимо от нескольких стадий или стадий реакции, общее изменение энтальпии реакции является суммой всех изменений. Закон Гесса гласит, что если вы преобразуете реагенты A в продукты B, общее изменение энтальпии будет точно таким же, независимо от того, делаете ли вы это за один шаг, два шага или столько же шагов. Я приведу простой пример. Вы находитесь на первом этаже пятизвездочного отеля и хотите перейти на третий этаж. Вы можете сделать это тремя различными способами (а) вы можете подняться на лифте прямо с первого этажа на третий этаж. (b) Вы можете
Почему закон Гесса не помогает вычислить теплоту реакции, связанную с превращением алмаза в графит?
Разница в свободной энергии между графитом и алмазом довольно мала; графит немного более термодинамически устойчив. Энергия активации, необходимая для преобразования, будет чудовищно большой! Я не знаю от руки разницы в свободной энергии между двумя углеродными аллотропами; это относительно мало. Энергия активации, требуемая для преобразования, будет абсолютно огромной; так что ошибка в расчете или измерении изменения энергии, вероятно, выше (или, по крайней мере, сопоставима) со значением разности энергии. Это отвечает на ваш вопрос?
Почему закон идеального газа полезен? + Пример
Закон идеального газа - это простое уравнение состояния, которому очень близко следует большинство газов, особенно при высоких температурах и низких давлениях. PV = nRT Это простое уравнение связывает давление P, объем V и температуру T для фиксированного числа молей n практически любого газа. Зная любые две из трех основных переменных (P, V, T), можно рассчитать третью, переставив приведенное выше уравнение, чтобы найти нужную переменную. Для согласованности всегда полезно использовать единицы СИ в этом уравнении, где газовая постоянная R равна 8,314 Дж / (моль-К). Вот пример: Какова температура 3,3 моль газа гелия, огран