Контейнер объемом 12 л содержит газ с температурой 210 К. Если температура газа изменяется до 420 К без каких-либо изменений давления, каким должен быть новый объем контейнера?

Просто примените закон Чарла для постоянного давления и массы идеального газа, Итак, мы имеем, # В / Т = к # где, # К # постоянная

Итак, мы ставим начальные значения # V # а также # T # мы получаем, # К = 12/210 #

Теперь, если новый объем # # V ' из-за температуры # 420K #

Тогда мы получаем, # (V) / 420 = к = 12/210 #

Так,#V '= (12/210) × 420 = 24L #

Ответ:

Новый том #24# литров или # 24 "L" #.

Объяснение:

Поскольку температура и количество молей не меняются, мы используем закон Чарльза, который гласит, что

# VpropT #

или же

# V_1 / Т_1 = V_2 / И_2 #

Решение для # V_2 #, мы получаем:

# V_2 = T_2 * V_1 / T_1 #

Подставляя заданные значения, мы находим, что

# V_2 = 420color (красный) cancelcolor (черный) "K" * (12 "L") / (210color (красный) cancelcolor (черный) "K") #

# = 24 "L" #

Объем закрытого газа (при постоянном давлении) изменяется непосредственно как абсолютная температура. Если давление образца неонового газа объемом 3,46 л при 302 ° К составляет 0,926 атм, каким будет объем при температуре 338 ° К, если давление не изменится?

3.87L Интересная практическая (и очень распространенная) проблема химии для алгебраического примера! Это не обеспечивает фактическое уравнение закона идеального газа, но показывает, как его часть (закон Чарльза) получена из экспериментальных данных. Алгебраически нам говорят, что скорость (наклон линии) постоянна по отношению к абсолютной температуре (независимая переменная, обычно ось x) и объему (зависимая переменная, или ось y). Условие постоянного давления необходимо для правильности, так как оно задействовано в уравнениях газа и в реальности. Кроме того, фактическое уравнение (PV = nRT) может заменять любой фактор для

Контейнер имеет объем 21 л и вмещает 27 моль газа. Если контейнер сжимается так, что его новый объем составляет 18 л, сколько молей газа должно быть выпущено из контейнера, чтобы поддерживать постоянную температуру и давление?

24,1 моль. Давайте воспользуемся законом Авогадро: v_1 / n_1 = v_2 / n_2. Число 1 представляет начальные условия, а число 2 - конечные. • Определите ваши известные и неизвестные переменные: цвет (коричневый) («Известные:» v_1 = 21L v_2 = 18 л n_1 = 27 моль цвета (синий) («Неизвестные:» n_2 • Перегруппируйте уравнение, чтобы найти окончательное число молей) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Вставьте заданные значения, чтобы получить конечное число молей: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 отменить «L») = 24,1 моль

Контейнер имеет объем 19 л и вмещает 6 моль газа. Если контейнер сжимается так, что его новый объем составляет 5 л, сколько молей газа должно быть выпущено из контейнера, чтобы поддерживать постоянную температуру и давление?

22,8 моль. Давайте воспользуемся законом Авогадро: v_1 / n_1 = v_2 / n_2. Число 1 представляет начальные условия, а число 2 - конечные. • Определите ваши известные и неизвестные переменные: цвет (розовый) («Известные:» v_1 = 4 л v_2 = 3L n_1 = 36 моль цвета (зеленый) («Неизвестные:» n_2 • Переставьте уравнение, чтобы найти окончательное число молей : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Вставьте заданные значения, чтобы получить конечное число молей: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 отменить «L») = 22,8 моль