Ответ:
Объяснение:
Ваша цель здесь состоит в том, чтобы изменить термохимические уравнения, данные вам, чтобы найти способ достичь целевой реакции.
# "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #
Вы знаете, что у вас есть
# 2 "Zn" _ ((s)) + "O" _ (2 (g)) -> 2 "ZnO" _ ((s)) "" DeltaH = - "696,0 кДж моль" ^ (- 1) " «цвет (синий) ((1)) #
# "O" _ (2 (г)) + 2 "H" _ (2 (г)) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" DeltaH = - "571,6 кДж моль" ^ (- 1) "" цвет (синий) ((2)) #
# "Zn" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ (2 (g)) "" DeltaH = - " 231,29 кДж моль "^ (- 1)" "цвет (синий) ((3)) #
Теперь, первое, что следует отметить, это то, что целевая реакция имеет оксид цинка в качестве реагент, так задний ход уравнение
# 2 "ZnO" _ ((s)) -> 2 "Zn" _ ((s)) + "O" _ (2 (g)) "" цвет (синий) ((1 ^ ')) #
Как вы знаете, когда вы задний ход химическая реакция, вы изменить знак его изменения энтальпии реакции. Это означает, что для уравнения
#DeltaH_ (1 ^ ') = + "696,0 кДж, моль" ^ (- 1) #
Следующий, делить все коэффициенты в реакции
# "ZnO" _ ((s)) -> "Zn" _ ((s)) + 1/2 "O" _ (2 (g)) "" цвет (синий) ((1 ^ '')) #
После этого вам нужно делить величина изменения энтальпии реакции по
#DeltaH_ (1 ^ '') = + "348,0 кДж, моль" ^ (- 1) #
Следующий, делить все коэффициенты в реакции
# 1/2 "O" _ (2 (g)) + "H" _ (2 (g)) -> "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" цвет (синий) ((2 ^ ')) #
Не забудьте разделить изменение реакции энтальпии на
#DeltaH_ (2 ^ ') = - "285,8 кДж моль" ^ (- 1) #
Теперь вы готовы добавлять уравнения
#color (white) (aaaaaaaaa) "ZnO" _ (s)) -> color (фиолетовый) (отмена (цвет (черный) ("Zn" _ (s))))) + цвет (красный) (отмена (цвет (черный) (1/2 "O" _ (2 (g))))) "" "" "" + #
#color (white) () color (красный) (отмена (цвет (черный) (1/2 "O" _ (2 (г))))) + цвет (зеленый) (отмена (цвет (черный) ("H "_ (2 (g))))) ->" H "_ 2" O "_ ((l)) #
#color (фиолетовый) (отмена (цвет (черный) ("Zn" _ ((s))))) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + color (зеленый) (отмена (цвет (черный) ("H" _ (2 (г))))) #
#color (белый) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) / цвет (белый) (а) #
# "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #
Чтобы найти изменение энтальпии реакции, просто добавьте изменения энтальпии реакции, которые соответствуют уравнениям
У вас будет
#DeltaH_ "target" = + "348,0 кДж моль" ^ (- 1) + (- "285,8 кДж моль" ^ (- 1)) + (- "231,29 кДж моль" ^ (- 1)) #
#DeltaH_ "target" = цвет (темно-зеленый) (ul (цвет (черный) (- "169,1 кДж моль" ^ (- 1)))) #
Ответ округлен до одного десятичное место.
Каково изменение энтальпии для изотермического процесса?
DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / (delT)) _ PdP Теперь решите, какой газовый закон использовать, или какая альфа соответствует вашей субстанции. Ну, из общего дифференциала при постоянной температуре, dH = отмена (((delH) / (delT)) _ PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) _ TdP, поэтому по определению интегралов и производных DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) Естественными переменными являются T и P, которые приведены в соотношении Максвелла свободной энергии Гиббса. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) Это также, очевидно, связано с хо
Идеальный газ претерпевает изменение состояния (2,0 атм. 3,0 л, 95 К) на (4,0 атм. 5,0 л, 245 К) с изменением внутренней энергии, DeltaU = 30,0 л атм. Изменение энтальпии (DeltaH) процесса в атм составляет (A) 44 (B) 42,3 (C)?
Ну, каждая натуральная переменная изменилась, и поэтому изменились и моли. Судя по всему, стартовый мол не 1! Стек 1 "моль газа" (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = (cdot "2,0 атм" "3,0 л") / ("0,082057 л" cdot "атм / моль" cdot "K" cdot "95 K") = "0,770 моль" ne "1 моль" Конечное состояние также представляет такую же проблему: стакель "1 моль газа" (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4,0 атм "cdot" 5,0 л ") / (" 0,082057 л "cdot" атм / моль "cdot" K "cdot"
Когда образуется 2 моля воды, следующая реакция имеет изменение энтальпии реакции, равное - «184 кДж». Сколько воды вырабатывается, когда эта реакция выделяет "1950 кДж" тепла?
381,5 "г" должен сформироваться. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "кДж" 184 "кДж", полученный при образовании 2 молей воды (36 г). 184 "кДж" rarr36 "g" 1 "кДж" rarr36 / 184 "g" 1950 "кДж" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "г"