Какова структура Льюиса для SO_2?

Ответ:

Вот шаги, которые я выполняю при рисовании структуры Льюиса.

Объяснение:

1. Решите, кто является центральным атомом в структуре. Это обычно будет наименее электроотрицательный атом (# "S" #).

2. Нарисуйте каркасную структуру, в которой другие атомы одинарно связаны с центральным атомом: # "О-С-О" #.

3. Нарисуйте пробную структуру, поместив электронные пары вокруг каждого атома, пока каждый не получит октет. В этом редакторе мне нужно будет написать его как:: Ö-S (::) - Ö::

4. Подсчитайте валентные электроны в вашей пробной структуре (20).

5. Теперь посчитайте валентные электроны, которые у вас есть на самом деле. # "1 S + 2 O = 1 × 6 + 2 × 6 = 18" #, Пробная структура имеет два дополнительных электрона.

6. Нарисуйте новую пробную структуру, на этот раз вставив одну двойную связь для каждой дополнительной пары электронов:

# "О = С-О" # а также # "O-S = O" #

7. Как и раньше, добавьте валентные электроны, чтобы дать каждому атому октет:

8. Рассчитайте формальный заряд на каждом атоме.

9. Мы видим, что некоторые атомы имеют формальные заряды. «Лучшая» структура Льюиса - та, в которой наименьшее количество официальных сборов. Мы можем создать структуру с нулевыми формальными зарядами, если переместим одиночную пару из односвязных # "O" # сделать двойную связь с # "S" #.

Это дает нам третью возможность:

Теперь у нас есть структура, в которой # "S" # имеет десять валентных электронов. Тем не менее, это нормально, потому что # "S" # может «расширить» свой октет.

У нас есть три разные структуры, различающиеся ТОЛЬКО по расположению электронов. Мы говорим, что это резонансные структуры из # "SO" _2 #.

Фактическая структура # "SO" _2 # является резонансным гибридом всех трех структур.

Какова структура точки Льюиса для трихлорида фосфора?

Необходимо распределить 3хх7 + 5 = 26 валентных электронов, т. Е. 13 «электронных пар». Вокруг КАЖДОГО связанного атома Cl есть 3 одиночные пары; есть облигации 3xxP-Cl; тринадцатая одинокая пара находится на фосфоре:: P (-Cl) _3. Поскольку вокруг фосфора имеется 4 пары электронов, геометрия основана на тетраэдре, но поскольку одна из этих электронных пар является стереохимически активной несвязывающей парой, геометрия вокруг фосфора описывается как тригональная пирамидальная.

Какова формула электронной точки Льюиса (структура Льюиса) закиси азота (N_2O)?

Я узнал об этом методом подсчета электронов, а затем назначил формальные заряды для определения наиболее вероятного распределения валентных электронов. Число доступных в структуре валентных электронов: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 общих доступных валентных электронов. У нас есть два атома азота и один кислород, что говорит о том, что либо у нас есть кислород в середине, либо два азота подряд. Обратите внимание, что если бы у вас был кислород посередине, формальные заряды обоих азотов не могли бы распределяться хорошо, не превышая 8 электронов для кислорода: один из способов определения формальн

Какова структура Льюиса для бикарбоната?

H-O-C (= O) O ^ - есть 1 + 4 + 3xx6 валентных электронов, чтобы распределить +1 электрон для отрицательного заряда; Таким образом, 24 электронов или 12 электронных пар. Связывающие электроны составляют 10 электронов; оставшиеся 14 электронов распределены вокруг кислородных центров, то есть 7 неподеленных пар. Формально отрицательный атом кислорода имеет 3 неподеленные пары. Конечно, этот отрицательный заряд может быть делокализован над формально, дважды связанным кислородом.