Каким бы был ограничивающий реагент, если бы 41,9 грамма C2H3OF реагировали с 61,0 грамма O2? C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H2O + HF

Всегда не забывайте думать с точки зрения моль, чтобы решить проблему, подобную этой.

Сначала проверьте, чтобы уравнение было сбалансированным (оно есть). Затем переведите массы в мол: 41,9 г # C_2H_3OF # = 0,675 моль и 61,0 г # O_2 # = 1,91 мол.

Теперь запомните, что ограничивающий реагент - это тот, который ограничивает количество образующегося продукта (т. Е. В первую очередь выбегает реагент).

Выберите один продукт и определите, сколько будет сформировано первым, если # C_2H_3OF # иссякает, а потом, если # O_2 # заканчивается. Чтобы было проще, если возможно, выберите продукт, который имеет соотношение 1: 1 с реагентом, который вы рассматриваете.

0,675 моль # C_2H_3OF # х 1 моль # H_2O # / 1 моль # C_2H_3OF # = 0,675 моль # H_2O #.

Это максимальное количество воды, которое образуется, если ВСЕ # C_2H_3OF # потребляется.

1,91 моль # O_2 # х 1 моль # H_2O # / 1 моль # O_2 # = 1,91 моль # H_2O #.

Это максимальное количество воды, которое образуется, если ВСЕ # O_2 # потребляется.

Поскольку полное использование всех # C_2H_3OF # будет производить меньше всего (0,675 моль # H_2O # воды, тогда # C_2H_3OF # является ограничивающим реагентом.