Каково равновесное значение рН первоначально 0,64 М раствора монопротоновой кислоты бензойной кислоты (ГА) при 25 ° С (Ка = 6,3 × 10 ^ -5)?

Ответ:

Увидеть ниже:

Объяснение:

Начните с настройки таблицы ICE:

У нас есть следующая реакция:

#HA (aq) + H_2O (aq) правой левой ложки A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #

И у нас есть начальная концентрация # HA # на 0,64 # Moldm ^ -3 #Итак, давайте подключим то, что мы имеем в таблицу ICE:

# color (white) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) правосторонних ложек A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #

# "Начальное значение:" цвет (белый) (мм) 0.64color (белый) (miimm) цветной (белый) (ммммм) 0color (белый) (мммммм) 0 #

# "Изменить:" цвет (белый) (им) -xcolor (белый) (miimm) -Цвет (белый) (мммм) + Xcolor (белый) (mmmmii) + х #

# "Формула:" цвет (белый) (ттт) 0,64-Xcolor (белый) (ИИММ) цветной (белый) (ммммм) Xcolor (белый) (мммммм) х #

Теперь с помощью # K_a # выражение:

#K_a = (H_3O ^ (+) раз A ^ (-)) / HA #

Из нашей таблицы льда и приведенных значений мы можем включить все равновесные значения в # K_a # выражение как # K_a # постоянно.

# (6,3 раза10 ^ -5) = (х ^ 2) / (0,64-х) #

Однако изменение концентрации кислоты можно считать незначительным из-за # K_a # быть маленьким # (0,64-х = 0,64) #

Вышеприведенное уравнение также может быть решено путем создания квадратного уравнения, но вы экономите время, делая предположение, что изменение концентрации незначительно - и оно округляется до того же ответа.

# (6,3 раза10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0,64) #

Следовательно:

# Х = 0,0063498031 #

Там уравнение становится:

# H_3O ^ (+) = х = 0,0063498031 #

# РН = -log H_3O ^ (+), #

# РН = -log 0,0063498031 #

#PH около 2,2 #

Для проведения научного эксперимента студентам необходимо смешать 90 мл 3% -ного раствора кислоты. У них есть 1% и 10% доступный раствор. Сколько мл 1% раствора и 10% раствора следует объединить, чтобы получить 90 мл 3% раствора?

Вы можете сделать это с соотношениями. Разница между 1% и 10% составляет 9. Вам нужно подняться с 1% до 3% - разница 2. Затем должно присутствовать 2/9 более сильного вещества, или в этом случае 20 мл (и конечно 70 мл из более слабых вещей).

Каков рН раствора, который получается в результате смешивания 20,0 мл 0,50 М HF (водного раствора) и 50,0 мл 0,20 М NaOH (водного раствора) при 25 градусах? (Ка HF = 7,2 х 10 ^ -4)

Смотрите ниже: Внимание! ДОЛГО ОТВЕТ! Начнем с определения количества молей NaOH, введенных в раствор, используя формулу концентрации: c = (n) / vc = конц в моль дм ^ -3 n = количество молей v = объем в литрах (дм ^ 3) 50,0 мл = 0,05 дм ^ (3) = v 0,2 раза 0,05 = nn = 0,01 моль А, чтобы найти число молей HF: c = (n) / v 0,5 = (n) /0,02 n = 0,1 NaOH (водн.) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) Мы получаем 0,1 моль NaF в полученном 70 мл растворе после завершения реакции. Теперь NaF будет диссоциировать в растворе, а ион фтора F ^ (-) будет действовать как слабое основание в растворе (мы еще вернемся к этому). Итак, сейчас сам

Химик смешивает 200 л раствора, содержащего 60% кислоты, с 300 л раствора, содержащего 20% кислоты. Каков процент смеси?

Полученная смесь содержит 36% кислоты. Соотношение кислот в полученной смеси составляет «объем кислоты в растворе» / «объем раствора». Объем смеси составляет 200 + 300 = 500 л. Объем кислоты в первом растворе составляет 0,6 * 200 = 120 л. Объем кислоты. во втором растворе составляет 0,2 * 300 = 60 л. Следовательно, доля кислоты в полученной смеси составляет: (120 + 60) / 500 = 180/500 = 36%.