Почему элементы в 3-м периоде могут превышать 8 валентных электронов?

Что нового в #n = 3 #?

Напомним, что квантовое число момента импульса # Л # говорит, что у вас есть орбитальная оболочка, # S, P, D, F, … # Ну, вы должны принять к сведению, что

# "" цвет (белый) (/) s, p, d, f,.,. #

# 1 = 0, 1, 2, 3,.,,, n-1 #,

то есть что максимум # Л # является одним меньще чем # П #, главное квантовое число (что указывает на уровень энергии), где:

#n = 1, 2, 3,.,, #

Следовательно, если мы находимся на третьем периоде, мы вводим #n = 3 #, так что, #n - 1 = 2 # и орбитали с до #l = 2 #, # D # орбитали, возможны. То есть, # 3s #, # 3p #, А ТАКЖЕ # 3d # орбитали можно использовать.

Это особенно заметно в кремнии, фосфоре, сере и хлоре, если мы рассмотрим третий период.

Использование тех # 3d # орбитали позволяют дополнительное пространство для хранения электронов, и, как следствие, hypervalency возможно.

Это расширение "орбитального пространства" известно, например, в:

# "PF" _5 #где фосфор имеет #10# валентные электроны вокруг него расположены в виде треугольной бипирамидальной геометрии.

# "SF" _6 #где сера имеет #12# валентные электроны вокруг него расположены в восьмигранной геометрии.

# "ClF" _5 #где хлор имеет #12# валентные электроны вокруг него расположены в виде квадратной пирамидальной геометрии (два из которых находятся в одной неподеленной паре).

Какой элемент в четвертом периоде периодической таблицы имеет 5 валентных электронов?

Элементы группы 15. Все элементы группы 15 (столбец) VA периодической таблицы имеют электронные конфигурации s ^ 2 p ^ 3, что дает им пять валентных электронов. Эти элементы включают азот (N), фосфор (P), мышьяк (As), сурьму (Sb) и висмут (Bi). Глядя на четвертый энергетический уровень или период (строку) периодической таблицы, мы обнаружим, что элемент Мышьяк находится на 4-м энергетическом уровне и в группе 17. Мышьяк имеет электронную конфигурацию [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 3. S и p-орбитали мышьяка имеют 2 и 3 электрона соответственно, образуя 5 валентных электронов. Я надеюсь, что это было полезно. SMARTERTEACHER

Что такое структура точек Льюиса в BH_3? Сколько одиноких пар электронов в этой молекуле? Сколько связывающих пар электронов содержится в этой молекуле? Сколько электронов неподеленной пары находится в центральном атоме?

Что ж, в BH_3 нужно распределить 6 электронов, однако BH_3 не следует схеме связей «2 центра, 2 электрона». Бор имеет 3 валентных электрона, а водород - 1; таким образом, есть 4 валентных электрона. Фактическая структура борана имеет вид диборана B_2H_6, то есть {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, в котором имеются «3-центральные, 2-электронные» связи, соединяющие водороды, которые связываются с 2-мя центрами бора. Я бы посоветовал вам получить свой текст и подробно прочитать, как работает такая схема соединения. Напротив, в этане, C_2H_6, достаточно электронов, чтобы образовать 7хх «2-центральные, 2-электронны

Почему мы не можем определить число валентных электронов в переходных металлах?

Это происходит из-за того, что (n-1) d и ns орбитали достаточно близки по энергии друг к другу, что обычно обеспечивает доступ электронов с обоих наборов орбиталей при связывании. Я подробно расскажу об этом здесь: http://socratic.org/s/aMJvqHfH