Ответ:
Элементы группы 15.
Объяснение:
Все элементы группы 15 (столбец) VA периодической таблицы имеют электронные конфигурации
Глядя на четвертый энергетический уровень или период (строку) периодической таблицы, мы обнаружим, что элемент Мышьяк находится на 4-м энергетическом уровне и в группе 17. Мышьяк имеет электронную конфигурацию
Я надеюсь, что это было полезно.
SMARTERTEACHER
Основная причина, по которой ионы натрия меньше атомов натрия, состоит в том, что ион имеет только две оболочки электронов (атом имеет три). Некоторые источники предполагают, что ион становится меньше, так как ядро вытягивает меньше электронов. Комментарии?
Катион не становится меньше, потому что само ядро притягивает меньше электронов, оно становится меньше, потому что меньше электрон-электронное отталкивание и, следовательно, меньше экранирование для электронов, которые продолжают окружать ядро. Другими словами, эффективный заряд ядра, или Z_ "eff", увеличивается, когда электроны удаляются из атома. Это означает, что электроны теперь чувствуют большую силу притяжения от ядра, следовательно, они тянутся сильнее, а размер иона меньше размера атома. Отличный пример этого принципа можно увидеть в изоэлектронных ионах, которые представляют собой ионы, имеющие одинаков
Что такое структура точек Льюиса в BH_3? Сколько одиноких пар электронов в этой молекуле? Сколько связывающих пар электронов содержится в этой молекуле? Сколько электронов неподеленной пары находится в центральном атоме?
Что ж, в BH_3 нужно распределить 6 электронов, однако BH_3 не следует схеме связей «2 центра, 2 электрона». Бор имеет 3 валентных электрона, а водород - 1; таким образом, есть 4 валентных электрона. Фактическая структура борана имеет вид диборана B_2H_6, то есть {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, в котором имеются «3-центральные, 2-электронные» связи, соединяющие водороды, которые связываются с 2-мя центрами бора. Я бы посоветовал вам получить свой текст и подробно прочитать, как работает такая схема соединения. Напротив, в этане, C_2H_6, достаточно электронов, чтобы образовать 7хх «2-центральные, 2-электронны
Почему элементы в 3-м периоде могут превышать 8 валентных электронов?
Что нового в n = 3? Вспомните, что квантовое число l углового момента говорит вам о том, какая у вас орбитальная подоболочка, s, p, d, f, ... Что ж, вы должны принять к сведению, что "" color (white) (/) s, p, d, f . , , l = 0, 1, 2, 3,. , , , n-1, то есть, что максимум l на единицу меньше, чем n, главное квантовое число (которое указывает уровень энергии), где: n = 1, 2, 3,. , , Следовательно, если мы находимся на третьем периоде, мы вводим n = 3, и, таким образом, n - 1 = 2 и возможны орбитали с UP TO l = 2, d орбиталей. То есть 3с, 3р и 3d орбитали могут быть использованы. Это особенно заметно в кремнии, фосфо