Физический закон состоит в том, что объем фиксированной массы газа, поддерживаемой постоянным давлением, напрямую зависит от абсолютной температуры.
Этот закон гласит, что объем данного количества газа при постоянном давлении газа изменяется в зависимости от его температуры.
или просто мы можем сказать, что объем газа изменяется в зависимости от его температуры. При более высокой температуре газ будет занимать больший объем (расширяется), при более низкой температуре газ будет занимать меньший объем или сжиматься.
Предположим, что мы имеем заданное количество газа, заключенного в баллон, температура газа равна
Согласно закону соотношение Объем / температура остается тем же, если один увеличивается, другой уменьшается, но отношение не изменяется.
приравнивая два уравнения (а) и (б)
или же
Формула для периметра треугольника имеет вид p = 2L + 2W. Какова формула для W?
W = "p-2L" / "2" Любое математическое уравнение можно изменить так, чтобы изолировать одну переменную. В этом случае вы хотели бы изолировать W Первым шагом является вычитание 2L с каждой стороны с помощью свойства вычитания равенства, например, так: p = 2L + 2W -2L | -2L Это оставляет вас с: p-2L = 0 + 2W или p-2L = 2W, упрощенно. Когда переменная имеет коэффициент, такой как 2W, это означает, что вы умножаете коэффициент на переменную. Обратное умножение - это деление, которое означает избавление от 2, мы просто делим каждую сторону на 2, используя свойство равенства равенства, например: «p-2L
Эмпирическая формула соединения - CH2. Его молекулярная масса составляет 70 г моль. Какова его молекулярная формула?
C_5H_10 Чтобы найти молекулярную формулу из эмпирической формулы, вы должны найти соотношение их молекулярных масс. Мы знаем, что молекулярная масса молекулы составляет 70 гмоль ^ -1. Мы можем вычислить молярную массу CH_2 из периодической таблицы: C = 12,01 гмоль ^ -1 H = 1,01 гмоль ^ -1 CH_2 = 14,03 гмоль ^ -1 Следовательно, мы можем найти соотношение: (14.03) / (70) приблизительно 0,2 Это означает, что мы должны умножить все молекулы на 5 в CH_2, чтобы достичь желаемой молярной массы. Следовательно: C_ (5) H_ (5 раз 2) = C_5H_10
Какова связь между законом Чарльза и кинетической теорией газов?
Из кинетической теории можно вывести уравнение давления, p = (mnv ^ 2) / 2, где m - масса молекулы, n - нет. молекул в единице объема, а v - среднеквадратичная скорость. Таким образом, n = N / V, где N - общее количество молекул газа.Поэтому можно написать, pV = (mNv ^ 2) / 3 Теперь, (mv ^ 2) / 2 = E, где E - кинетическая энергия молекулы. Таким образом, pV = (2NE) / 3 Теперь из кинетической интерпретации температуры E = (3kT) / 2, где k - постоянная Больцмана. Таким образом, pV = NkT Теперь, поскольку N и k являются постоянными, то для фиксированной p, V / T = постоянная Это закон Чарльза из кинетической теории.