Есть несколько вещей, которые могут изменить давление идеального газа внутри замкнутого пространства. Один - это температура, другой - размер контейнера, а третий - количество молекул газа в контейнере.
Читается так: давление, умноженное на объем, равно числу молекул, умноженному на постоянную Ридберга, умноженную на температуру. Во-первых, давайте решим это уравнение для давления:
Давайте сначала предположим, что контейнер не меняется в объеме. И вы сказали, что температура была постоянной. Константа Ридберга также постоянна. Поскольку все эти вещи постоянны, давайте упростим с некоторым числом
И тогда закон идеального газа для системы, ограниченной постоянным объемом и температурой, выглядит следующим образом:
Поскольку мы знаем, что C никогда не изменится, единственное, что может изменить значение p, это изменение n. Для повышения давления в контейнер необходимо добавить больше газа. Большее количество молекул (
Если газ не входит или не выходит из баллона, мы должны объяснить изменение давления другим способом. Предположим, что мы держим n и T постоянными.
Затем мы можем написать закон идеального газа следующим образом:
Поскольку мы не можем изменить D в этой настройке, единственный способ, которым давление может измениться, - это изменение объема. Я оставлю это в качестве упражнения для студента, чтобы определить, будет ли увеличение объема увеличивать или уменьшать давление.
Если 12 л газа при комнатной температуре оказывает давление 64 кПа на его контейнер, какое давление будет оказывать газ, если объем контейнера изменится до 24 л?
Контейнер теперь имеет давление 32 кПа. Начнем с определения наших известных и неизвестных переменных. Первый объем, который у нас есть, составляет 12 л, первое давление - 64 кПа, а второй объем - 24 л. Наше единственное неизвестное - это второе давление. Мы можем получить ответ, используя закон Бойля, который показывает, что существует обратная зависимость между давлением и объемом, пока температура и количество молей остаются постоянными. Уравнение, которое мы используем: Все, что нам нужно сделать, это переставить уравнение для решения для P_2. Мы делаем это путем деления обеих сторон на V_2, чтобы получить P_2 само по
Если 9 л газа при комнатной температуре оказывает давление 12 кПа на его контейнер, какое давление будет оказывать газ, если объем контейнера изменится до 4 л?
Цвет (фиолетовый) («27 кПа») Давайте определим наших известных и неизвестных: первый объем, который у нас есть, составляет 9 л, первое давление - 12 кПа, а второй объем - 4 л. Нашим единственным неизвестным является второе давление.Мы можем выяснить ответ, используя закон Бойля: переставить уравнение для решения для P_2. Мы делаем это путем деления обеих сторон на V_2, чтобы получить P_2 самостоятельно: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Теперь все, что нам нужно сделать, это подключить заданные значения: P_2 = (12 кПа xx 9 отмена "L") / (4 отмена "L") = 27 кПа
Если 7/5 л газа при комнатной температуре оказывает давление 6 кПа на его контейнер, какое давление будет оказывать газ, если объем контейнера изменится на 2/3 л?
Газ будет оказывать давление 63/5 кПа. Давайте начнем с определения наших известных и неизвестных переменных. Первый объем, который мы имеем, составляет 7/5 л, первое давление - 6 кПа, а второй объем - 2/3 л. Нашим единственным неизвестным является второе давление. Мы можем получить ответ, используя закон Бойля: буквы i и f представляют начальные и конечные условия. Все, что нам нужно сделать, это перестроить уравнение, чтобы решить для конечного давления. Мы делаем это путем деления обеих сторон на V_f, чтобы получить P_f сам по себе следующим образом: P_f = (P_ixxV_i) / V_f Теперь все, что мы делаем, это вставляем значен