PH 0,015 M HCL? - Химия 2024

Ответ:

я получил #1.82#.

Объяснение:

# "РН" # задается уравнением, # "РН" = - войти H ^ + #

# H ^ + # является концентрацией ионов водорода с точки зрения молярности.

Поскольку соляная кислота является сильной кислотой, она диссоциирует на #H ^ + # ионы в водном растворе, которые в конечном итоге становятся # H_3O ^ + # ионы из-за присутствия воды # (H_2O) #и # "РН" # будет просто:

# "РН" = - журнал (0,015) #

#~~1.82#

Ответ:

Увидеть ниже.

Объяснение:

# HCl # это сильная кислота. Это означает, что он полностью распадается на #H ^ + # а также #Cl ^ - #:

# "HCl" _ ((aq)) -> "H" ^ + + "Cl" ^ - #

Это означает, что начальная концентрация # HCl # равна равновесной концентрации #H ^ + #.

Следовательно, # "HCl" = "Н" ^ +, #, а также # "H" ^ + = 0,015 "M" # в равновесии.

Вот уравнение, с которым вам необходимо ознакомиться, чтобы решить эту проблему:

# РН = -log "Н" ^ +, #

Теперь мы берем нашу концентрацию # "H" ^ + = 0,015 "M" # и подключите его в качестве равновесной концентрации # "Н" ^ + # в равновесии в уравнении, и решить для # РН #, Вот настройка для получения окончательного ответа:

# РН = -log 0,015 #

Вставьте это в свой калькулятор, и ответ будет #color (красный) (1,82 #, со значительными цифрами (обратите внимание, что цифра #1# в ответ не считается значимой цифрой. Если вам нужна помощь со значительными показателями и pH, пожалуйста, оставьте комментарий.)

Надеюсь, это поможет!

ОН- концентрация 0,015 М HCl?

Приблизительно 6,61 раз 10 ^ -13 моль дм ^ -3 Предполагая, что это делается в стандартных условиях, мы можем использовать следующее соотношение: pH + pOH = 14 (при 25 градусах Цельсия). Это очень важно, поскольку он связывает pH и pOH данного решение - допустим, что pH равен 1, тогда pOH будет 13. Также помните, что: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] В этой задаче можно предположить, что HCl полностью ионизируется в воде, потому что HCl является сильной кислотой, поэтому концентрация H_3O ^ + также будет 0,015 моль дм ^ -3. Затем, используя уравнение, найдите pH данного раствора: pH = -log [H_3O ^ +] pH = -log [0.01

Если для нейтрализации 125 мл раствора HCl требуется 54 мл 0,100 М NaOH, какова концентрация HCl?

С = 0,0432 моль дм ^ -3 Первым шагом было бы найти молярное отношение в реакции. Теперь, как правило, можно упростить реакцию сильного кислотно-сильного основания, сказав: Кислота + Основание -> Соль + Вода Следовательно: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) Итак, наша кислота и основание в молярном соотношении 1: 1 в этом случае, поэтому равное количество NaOH должно вступить в реакцию с HCl для нейтрализации раствора. Используя формулу концентрации: c = (n) / (v) c = концентрация в молях, дм ^ -3 n = количество молей вещества, растворенного в объеме раствора (v) v = объем раствора в литрах - дм ^ 3. были да

Как рассчитать массу HCl, необходимую для приготовления 2,5 литра 0,08 молярного раствора HCl?

Легко. 2,5 литра 0,08 моль раствора HCl дают нам моли HCl в растворе. Молярность * Объем = моль 0,08 (моль) / отменить L * 2,5 отменить L = 0,2 моль HCl. Теперь необходимо преобразовать моль в граммы. Молярная масса HCl H = 1,01 (г) / (моль) Cl = 35 (г) / (моль) HCl = 1 + 35 = 36 (г) / (моль) (0,2 отменить моль) / 1 * 36 (г) / (отменить моль) = цвет (красный) (7,2 г) HCl