Вопрос 19ea3 + Пример

Вопрос 19ea3 + Пример
Anonim

Соотношения молей являются центральными для стехиометрических расчетов, потому что они перекрывают разрыв, когда мы должны преобразовать между массой одного вещества и массой другого.

Стехиометрия относится к коэффициентам сбалансированного уравнения химической реакции. Химические уравнения показывают соотношение молекул реагента и продукта. Например, если у нас есть реакция, такая как

  • # N_2 # + # 3H_2 # #-># # 2NH_3 #

  • Мы знаем, что молекулы водорода и азота реагируют в соотношении 3: 1.

Коэффициенты в сбалансированном химическом уравнении показывают относительные числа молей веществ в реакции. В результате вы можете использовать коэффициенты в коэффициентах пересчета, называемых мольными отношениями. Молярное отношение водорода к азоту также составляет 3: 1.

  • Когда вы балансируете уравнения, вы используете родинки, чтобы соответствовать количеству молекул в реакции. Родинки не граммы, потому что каждое вещество имеет свою собственную молярную массу. Следовательно, мы должны преобразовать граммы каждого вещества в соответствующее число родинок.

Соотношения молей преодолевают разрыв, когда мы должны перевести из граммов одного вещества в граммы другого.