Почему нет влияния давления на состояние равновесия, когда число молекул газового реагента и количество молекул газообразного продукта совпадают? Какое будет теоретическое объяснение?

(Предыдущая # K_p # объяснение было заменено, потому что оно было слишком запутанным. Огромное спасибо @ Truong-Son N. за разъяснение моего понимания!)

Давайте возьмем образец газового равновесия:

# 2C (g) + 2D (g) правосторонних ложек A (g) + 3B (g) #

В равновесии, #K_c = Q_c #:

#K_c = (A xx B ^ 3) / (C ^ 2xx D ^ 2) = Q_c #

когда давление может измениться считать тот # Q_c # будет меняться от # K_c # (потому что изменения давления часто вызваны изменениями в объем (что учитывает концентрацию), поэтому позиция реакции будет временно изменена в пользу одной стороны.

Однако этого не происходит!

Когда объем изменяется, чтобы вызвать изменение давления, да, концентрация будет меняться.

# A, #, # B, #, # C, #, а также # D, # все изменится, но вот в чем дело - все они будут меняться одним и тем же фактором.

И, поскольку на каждой стороне есть равное количество родинок, эти изменения будут отменены (поскольку вы можете вычленить постоянную, повышенную до #1+3-(2+2) = 0#) привести к тому же # Q_c # так что осталось что #Q_c = K_c #.

Это не зависит, поэтому система все еще находится в равновесии, и положение не меняется.