Какова константа равновесия CH3COOH?

При помещении в воду слабые кислоты (общие # HA #) образуют гомогенное равновесие, в котором молекулы кислоты реагируют с водой с образованием водных ионов гидрония, # H_3 ^ (+) O #и водные анионы, #A ^ (-) #.

В случае уксусной кислоты, которая является слабой кислотой, равновесие можно описать так:

# CH_3COOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) правосторонних ложек CH_3CHOO _ ((aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+) O _ ((aq)) #

Константа равновесия

#K_ (eq) = (H_3 ^ (+) O * CH_3CHOO ^ (-)) / (CH_3COOH * H_2O) #

Поскольку концентрация жидкой воды не входит в выражение, константа равновесия для этой реакции называется константа диссоциации кислоты, # K_a #

#K_a = (H_3 ^ (+) O * CH_3CHOO ^ (-)) / (CH_3COOH) #

Значения констант диссоциации кислоты для различных кислот обычно даются вам на экзамене, константа равновесия уксусной кислоты равна #1.8*10^(-5)#; однако, если вам не дано значение, вы всегда можете использовать равновесные концентрации описано в приведенном выше уравнении для решения # K_a #.

Какова константа равновесия для реакции NH3 с водой?

Константа равновесия для реакции NH с водой составляет 1,76 × 10 . В водном растворе аммиак действует как основание. Он принимает ионы водорода из воды с образованием ионов аммония и гидроксида. NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) Базовая константа ионизации K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) / ( ["NH" _3]) Мы можем определить значение K_ "b" из измерений pH. Пример pH раствора NH2 0,100 моль / л составляет 11,12. Что такое K_ "b" для NH ? Раствор NH2 (водный) + H2O (1) NH3 (водный) + OH2 (водный) pH = 11,12 pOH = 14,00 - 11,12 = 2,88 [OH ] = 10 ^ "-

Какова константа равновесия для воды?

Цвет (оранжевый) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [O_2]) цвет (красный) (a) A + цвет (красный) (b) B цвет правых четвертых ложек (синий) (c) C + цвет (синий) (d) D K_eq = ([C] ^ цвет (синий) (c) [D] ^ цвет (синий) (d)) / ([A] ^ цвет (красный) (a) [B] ^ color (red) (b)) (larrProducts) / (larrReactants) 2H_2 + O_2-> 2H_2O Итак, давайте скажем так: color (оранжевый) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [ O_2])

Какова константа равновесия лимонной кислоты?

Лимонная кислота относится к категории полипротонных кислот, которые представляют собой кислоты, которые имеют более одного кислотного водорода, который может реагировать с водой с образованием иона гидроксония, "H" _3 ^ (+) "O". Молекулярная формула лимонной кислоты "C" _6 "H" _8 "O" _7, и она известна как слабая органическая кислота. По сути, лимонная кислота является трипротоновой кислотой, что означает, что в ее структуре 3 кислых атома водорода, как вы можете видеть ниже: при помещении в воду лимонная кислота поэтапно ионизируется C_6H_8O_ (7 (aq)) + H_2O_ ((l)) правос