Ответ:
Хотя это неметаллические атомы водорода имеют некоторые характеристики, которые заставляют их вести себя как щелочные металлы в некоторых химических реакциях.
Объяснение:
Водород имеет только 1 электрон в своем
Вы можете утверждать, что у водорода отсутствует только один электрон из-за наличия полной валентной оболочки, и что он должен быть включен в группу VII с атомами галогена (F, Cl, Br и т. Д.). Это тоже будет в силе.
Тем не менее, галогены чрезвычайно электроотрицательны, причем F лидирует, а H не очень электроотрицателен, поэтому его химические свойства более похожи на щелочные металлы, чем на галогены, даже если он не образует настоящий металл (за исключением, возможно, при очень высоких давлениях).).
Вот почему элемент водорода занимает место в группе I, а не в группе VII в периодической таблице элементов.
Видео ниже суммирует эксперимент для сравнения активности трех металлов; цинк, медь и магний. Любой металл, который реагирует с кислотой (HCl на видео), помещается выше, чем водород, в серию активности, а металлы, которые не реагируют с кислотами, помещаются ниже водорода в серию.
видео от: Ноэль Поллер
Надеюсь это поможет!
Что я делаю, чтобы внедрить x ^ 2 в эту серию? х ^ 2sum_ (п = 0) ^ оо (na_nx ^ (п-1))
Sum_ (n = 0) ^ oo (na_nx ^ (n + 1)) Пусть: S = x ^ 2sum_ (n = 0) ^ oo (na_nx ^ (n-1)) Если неясно, каков эффект, тогда лучший вариант чтобы расширить несколько условий суммирования: S = x ^ 2 {0a_0x ^ (- 1) + 1a_1x ^ 0 + 2a_2x ^ 1 + 3a_3x ^ 2 + 4a_4x ^ 3 + ...} = {0a_0x ^ (1 ) + 1a_1x ^ 2 + 2a_2x ^ 3 + 3a_3x ^ 4 + 4a_4x ^ 5 + ...} Затем мы можем поместить серию обратно в нотацию «сигма»: S = sum_ (n = 0) ^ oo (na_nx ^ ( п + 1))
Почему соединения переходных металлов окрашены?
Цвет в соединениях металлов переходных рядов, как правило, обусловлен электронными переходами двух основных типов: переходами с переносом заряда и dd переходами. Подробнее о переходах с переносом заряда: электрон может перепрыгивать с преимущественно лигандной орбитали на преимущественно металлическую орбиту, вызывая лиганд- переход с переносом заряда в металл (LMCT). Это может наиболее легко произойти, когда металл находится в высокой степени окисления. Например, цвет ионов хромата, дихромата и перманганата обусловлен переходами LMCT. Подробнее о d-d переходах: электрон прыгает с одной d-орбитали на другую. В комплексах п
Для переходных металлов первого ряда, почему 4s-орбитали заполняются раньше, чем 3d-орбитали? И почему электроны теряются с 4s-орбиталей до 3d-орбиталей?
Для скандия через цинк 4s-орбитали заполняют ПОСЛЕ 3d-орбиталей, И 4s-электроны теряются раньше, чем 3d-электроны (последний пришел, первый вышел). Смотрите здесь для объяснения, которое не зависит от "наполовину заполненных подоболочек" для стабильности. Посмотрите, как 3d-орбитали имеют меньшую энергию, чем 4-е для переходных металлов первого ряда, здесь (Приложение B.9): Все, что предсказывает принцип Ауфбау, состоит в том, что электронные орбитали заполнены от более низкой энергии до более высокой энергии ... в любом порядке, который может повлечь за собой 4s-орбитали имеют более высокую энергию для этих пере