У вас есть 1,25 л газообразного кислорода на STP. Какова его масса?

Ответ:

# O_2 # имеет массу 1,78 г.

Объяснение:

Мы в STP, и это означает, что мы должны использовать уравнение закона идеального газа!

#PxxV = nxxRxxT #.

P представляет давление (может иметь единицы атм, в зависимости от единиц универсальной газовой постоянной)
V представляет объем (должен иметь единицы литров)
n представляет количество молей
R - универсальная газовая постоянная (имеет единицы # (Lxxatm) / (molxxK) #)
Т представляет собой температуру, которая должна быть в Кельвинах.

Далее перечислите ваши известные и неизвестные переменные. Наше единственное неизвестное количество молей # O_2 (г) #, Наши известные переменные - это P, V, R и T.

На STP температура составляет 273K, а давление составляет 1 атм. Константа пропорциональности R равна 0,0821. # (Lxxatm) / (molxxK) #

Теперь нам нужно изменить уравнение, чтобы решить для n:

# n = (PV) / (RT) #

#n = (1cancel "atm" xx1.25cancelL) / (0.0821 (отмена "Lxxatm") / (molxxcancel "K") xx273cancel "K" #

#n = 0,05577 моль #

Чтобы получить массу # O_2 #мы просто должны использовать молярную массу кислорода в качестве коэффициента пересчета:

# 0,0577 отмена "моль" O_2 xx (32,00 г) / (1 отмена "моль") # = 1,78 г # O_2 #

Масса свечи 0,72 г до горения. Какова масса продуктов этой реакции? Будет ли это то же самое, что снова взвешивать свечу (масса составляет 0,27 г после горения)?

Обратитесь к объяснению. Взвешивание свечи до и после сжигания показывает, сколько топлива было сожжено. Типичным свечным воском является алкан, такой как гентриаконтан, поэтому напишите химическую формулу для сжигания этого алкана. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Отработайте родинки для этого алкана. (0,72 г) / (436) = 0,00165 моль. Молярное отношение алкана к CO_2 составляет 1:31, поэтому умножьте моль алкана на 31, чтобы получить число молей для CO_2. 0,00165 * 31 = 0,0511 молей Умножьте моли CO_2 на 24 дм ^ 3, а затем на 1000, чтобы получить его в см ^ 3. 1000 (0,0511 * 24) = 1266,4 см ^ 3 Следовательно, для вод

Газообразный азот (N2) реагирует с газообразным водородом (H2) с образованием аммиака (NH3). При 200 ° C в закрытом контейнере 1,05 атм газообразного азота смешивают с 2,02 атм газообразного водорода. В состоянии равновесия общее давление составляет 2,02 атм. Каково парциальное давление газообразного водорода в равновесии?

Парциальное давление водорода составляет 0,44 атм. > Сначала напишите сбалансированное химическое уравнение для равновесия и составьте таблицу ICE. цвет (белый) (XXXXXX) "N" _2 цвет (белый) (X) + цвет (белый) (X) "3H" _2 цвет (белый) (l) цвет (белый) (l) "2NH" _3 " I / atm ": цвет (белый) (Xll) 1,05 цвет (белый) (XXXl) 2,02 цвет (белый) (XXXll) 0" C / atm ": цвет (белый) (X) -x цвет (белый) (XXX ) -3x цвет (белый) (XX) + 2x "E / atm": цвет (белый) (l) 1,05- x цвет (белый) (X) 2,02-3x цвет (белый) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H &quo

У вас есть 179 монет на общую сумму $ 30,20. Единственные монеты у вас есть четверти и десять центов. Сколько у вас каждой монеты?

Посмотрите процесс решения ниже: Давайте назовем количество центов, которое у нас есть: d Назовем количество кварталов, которые у нас есть: q Из информации в задаче мы можем теперь написать два уравнения: Уравнение 1: d + q = 179 Уравнение 2: 0.10d + 0.25q = 30.20 Шаг 1) Решите уравнение 1 для d: d + q - цвет (красный) (q) = 179 - цвет (красный) (q) d + 0 = 179 - qd = 179 - q Шаг 2 ) Замените (179 - q) на d в уравнении 2 и решите для q: 0,10d + 0,25q = 30,20: 0,10 (179 - q) + 0,25q = 30,20 (0,10 * 179) - (0,10 * q) + 0,25 q = 30,20 17,90 - 0,10q + 0,25q = 30,20 17,90 + (-0,10 + 0,25) q = 30,20 17,90 + 0,15q = 30,20 - крас