Как бы вы определили эмпирическую и молекулярную формулу перекиси водорода, которая составляет 5,94% Н и 94,06% О и имеет молярную массу 34,01 г / моль?

Ответ:

Молекулярная формула # "Н" _2 "О" _2" #.

Объяснение:

Поскольку проценты составляют до 100%, мы можем предположить, что у нас есть образец весом 100 г, который позволит нам конвертировать проценты в граммы.

#"ЧАС":## 5.94% => "5,94 г" #

# "O": ## 94.06% => "94,06 г" #

Определить родинки каждого элемента

Сначала нам нужно определить моли H и O, разделив их массы на их молярные массы (атомный вес в периодической таблице) в г / моль.

#"ЧАС":## 5.94 отмена "г Н" хх (1 "моль Н") / (1,00794 отмена "г Н") = "5,89 моль Н" #

# "O": ## 94,06 "г О" хх (1 "моль О") / (15,999 г г О ") =" 5,88 моль О "#

Определить отношения молей и эмпирическую формулу

Поскольку число молей для Н и О одинаково, молярные отношения равны 1.

Эмпирическая формула # "HO" #

Определите молекулярную формулу.

Эмпирическая формула массы # (1xx1.00794 "г / моль") + (1xx15.999 "г / моль") = "17.007 г / моль" #

Молекулярная формула масса # "34,01 г / моль" #, Чтобы получить коэффициент умножения, разделите массу молекулярной формулы на массу эмпирической формулы.

# "Коэффициент размножения" = (34,01 "г / моль") / (17,007 "г / моль") = "2 000" #

Чтобы получить молекулярную формулу, умножьте индексы эмпирической формулы на 2.

Молекулярная формула # "Н" _2 "О" _2" #.

Ответ:

эти формулы используются при решении задачи

n (эмпирическая формула) = молекулярная формула

n = масса молекулярной формулы / масса эмпирической формулы

Объяснение:

Атомная масса Н = 1,008

Атомная масса О = 16

количество водорода, присутствующего в образце = 5,94 / 1,008 = 5,8

количество кислорода, присутствующего в образце = 94,06 / 16 = 5,8

СООТНОШЕНИЕ: H: O

5.8: 5.8

1: 1

так эмпирическая формула = HO

n (эмпирическая формула) = молекулярная формула

n = масса молекулярной формулы / масса эмпирической формулы

п = 34,01 / 17

=2

2 (HO) = Н2О2

H2O2 является молекулярной формулой.