Простейшими молекулярными орбиталями являются σ и σ орбитали, образованные перекрытием атомных с * орбитали.
У нас также есть σ (2p) и σ * (2p) орбитали, образованные конечным перекрытием 2p орбиталей.
В алканах, таких как этан, мы также можем иметь σ-орбитали, образованные перекрытием атома s и sp³ атомных орбиталей в связях C-H. Связи C-C образуются в результате перекрытия атомных орбиталей sp³.
Молекулярные π-орбитали образуются боковым перекрытием атома п орбитали.
Тогда мы можем расширить π-орбитали. Четыре атомные орбитали на атомах C в бута-1,3-диене перекрываются, образуя четыре π-орбитали.
Это лишь некоторые из множества молекулярных орбиталей, которые возможны.
Каковы некоторые примеры абиотических факторов?
К абиотическим факторам относятся такие вещи, как климат, погода, вода и т. Д. Абиотические факторы - это неживые существа в экосистеме, поэтому все, что в экосистеме не является живым, является абиотическим фактором. Такие вещи, как вода, климат и погода не живут, так что это делает их абиотическими факторами.
Каковы формы, в том числе расположение ядер, σ и σ * орбиталей?
Все σ и σ * орбитали имеют цилиндрическую симметрию. Они выглядят одинаково после того, как вы повернете их на любую величину вокруг межъядерной оси. Орбиталь σ * имеет узловую плоскость на полпути между двумя ядрами и перпендикулярно межъядерной оси. Большинство диаграмм в учебниках, как и приведенная выше, представляют собой схематические диаграммы, но все они показывают узел и цилиндрическую симметрию. Вы можете увидеть сгенерированные компьютером формы и положения ядер в следующих ссылках. http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma -зве
Для переходных металлов первого ряда, почему 4s-орбитали заполняются раньше, чем 3d-орбитали? И почему электроны теряются с 4s-орбиталей до 3d-орбиталей?
Для скандия через цинк 4s-орбитали заполняют ПОСЛЕ 3d-орбиталей, И 4s-электроны теряются раньше, чем 3d-электроны (последний пришел, первый вышел). Смотрите здесь для объяснения, которое не зависит от "наполовину заполненных подоболочек" для стабильности. Посмотрите, как 3d-орбитали имеют меньшую энергию, чем 4-е для переходных металлов первого ряда, здесь (Приложение B.9): Все, что предсказывает принцип Ауфбау, состоит в том, что электронные орбитали заполнены от более низкой энергии до более высокой энергии ... в любом порядке, который может повлечь за собой 4s-орбитали имеют более высокую энергию для этих пере