Вопрос 07304

Ответ:

Четырехместный.

Объяснение:

Вы знаете, что реакция

#A + 3B -> 2C #

является второго порядка в отношении # A #, Имейте в виду, что информация о в общем и целом порядок реакции, поэтому вы не можете сказать, что реакция также второй порядок в целом.

Таким образом, общая форма для ставки будет

# "скорость" = - (d "A") / (dt) = - 1/3 (d "B") / dt = 1/2 (d "C") / dt #

Теперь вам не нужен общий порядок реакции, так как вам говорят, что все поддерживается постоянным за исключением концентрации # A #который сказал двойной.

Сохранение всего постоянного означает, что скорость реакции изменится исключительно с изменением концентрации # A #.

Таким образом, можно сказать, что в данном конкретном случае ставка может быть выражена как

# "rate" _1 = k * "A" ^ 2 "" #, где

# К # - константа скорости

Итак, если концентрация # A # идет от # "А" # в # 2 * "A" #можно сказать что

# "rate" _2 = k * (2 * "A") ^ 2 #

# "rate" _2 = k * 4 * "A" ^ 2 = 4 * overbrace (k * "A" ^ 2) ^ (цвет (красный) ("rate" _1)) #

Следовательно,

#color (green) ("rate" _2 = 4 xx "rate" _1) -> # скорость реакции будет четверной

Ответ:

Это будет в 4 раза быстрее.

Объяснение:

Для концентрации # C #:

# Г = к * с ^ 2 #

Для двойной концентрации:

# Г '= к * (2с) ^ 2 #

# Г '= к * 2 ^ 2 * с ^ 2 #

# Г '= 4 * (к * с ^ 2) #

# Г '= 4 * г #