Ответ:
Разве это не акцептор электронной пары ….?
Объяснение:
По-прежнему лучший способ сделать
Карбоксилат-ион может быть подвергнут репротонированию при обработке водой, чтобы получить
В чем разница между сильной кислотой и слабой кислотой, а также сильным основанием и слабым основанием в отношении ионизации?
Сильные кислоты и основания практически полностью ионизируются в водном растворе. Давайте посмотрим на определение кислот и оснований Бренстеда-Лоури: кислоты превращают ионы H ^ + в водный раствор. Основания принимают ионы H ^ + в водном растворе. Сильные кислоты, такие как HCl, практически полностью диссоциируют или ионизируются в ионы в водном растворе: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Слабые кислоты, такие как уксусная кислота (CH_3COOH) , не будет ионизировать до такой степени, как это делают сильные кислоты, хотя она несколько ионизируется, и эта реакция произойдет: CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-)
Почему FeCl3 является кислотой Льюиса? + Пример
«FeCl» _3 является кислотой Льюиса, потому что она может принимать электронную пару из основания Льюиса. > «Fe» находится в периоде 4 Периодической таблицы. Его электронная конфигурация "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. У него восемь валентных электронов. Чтобы получить конфигурацию «[Kr]», она может добавить до десяти электронов. В «FeCl» _3 три атома «Cl» вносят еще три валентных электрона, что в сумме составляет 11. Атом «Fe» может легко принимать больше электронов от донора электронной пары. Например, «Cl» ^ »-« + «FeCl
Почему BCl3 является кислотой Льюиса? + Пример
Трихлорид бора "BCl" _3 способен принимать пару (и) электронов из богатых электронами частиц, например аммиака, благодаря своей электронодефицитной природе.Теория кислот-оснований Льюиса определяет кислоты как виды, принимающие пары электронов. Центральный атом бора в трихлориде бора «BCl» _3 является электронодефицитным, что позволяет молекуле принимать дополнительные пары электронов и действовать как кислота Льюиса. Каждый атом бора образует три одинарные связи с атомами хлора со всеми его валентными электронами, так что для молекулы бора в молекуле "BCl" _3 имеется 2 * 3 = 6 валентных элект